livro química

Lista Equilíbrio químico:
1)

Identifique em cada equação os reagentes ácidos e básicos segundo a definição de

Bronsted-Lowry:
a)

HBr(aq) + H2O(l)  H3O+(aq) + Br-(aq)

_____________________________________________________________
b)

H2O(l) + CN-(aq) ↔ HCN(aq) +OH-(aq)

_____________________________________________________________
2)

Identifique em cada equação os pares conjugados ácidos bases.

a)

HBr(aq) + NH3(aq)  Br-(aq) +NH4+(aq)

_____________________________________________________________
b)

HCN(aq) +SO4-2(aq)

-

-

↔ CN (aq) + HSO4 (aq)

_____________________________________________________________
3)

Uma solução de vinagre tem [H+]= 2,0 x 10-3 M a 25ºC. Qual é a concentração de

[OH-] desta solução? A solução é acida, neutra ou básica?
4)

Calcule a concentração de [OH-] em cada solução com as seguintes [H+]:

a)

Café: 1,0 x 10-5 M;

b)

Sopa: 1,0 x 10-8 M;

c)

Suco de limão: 2,5 x 10-2 M

5)

Determine o pH das soluções abaixo:

a)

[H3O+]= 1,0 x 10-5 M

b)

[H3O+]= 1,0 x 10-8M

c)

[H3O+]= 4,2 x 10-12 M

6)

Determine as [H+] tendo os seguintes valores de pH:

a)

pH= 3,0

b)

pH = 8,2

c)

pH = 4,5

7)

Escreva a equação balanceada entre o HCl (aq) com:

a)

Al(s)

b)

K2CO3(aq)

c)

Mg(OH)2(s)

8)

Qual o pH de um solução de Ca(OH)2 0,011M? (R.pH= 12,34).

9)

Qual a concentração de uma solução de KOH, cujo pH é 11,89? (7,8 x 10 -3 M).

10)

Um estudante preparou solução de ácido fórmico, HCHO 2, 0,10 M e mediu o pH a

25ºC de 2,38.
a)

Calcular a constante, ka do ácido fórmico na temperatura mencionada;(R. 1,8 x10-4

M)
b) Qual a percentagem de ácido ionizado nesta solução de 0,10M? (R. 4,2%)
Calcular o pH de uma solução de HCN 0,20 M (ka=4,9 x10-10 M). (R.pH=5,00)

11)

Calcular a concentração de OH- em uma solução de NH3 0,15 M (kb=1,8 x10-5 M).

(R.[OH-] = 1,6 x 10-3 M)

12)

Calcular:

(a) a constante