Lista Unidade 8

QMC – 5104 – Química Básica I
Profª Ana Paula Lima
Lista de exercícios – Unidade 8: PRODUTO IÔNICO DA ÁGUA

1. Calcule o pH e o pOH das seguintes soluções de ácidos fortes:
a) HClO4 0,02 M

R = pH = 1,7 e pOH = 12,3

b) HNO3 1,3 x 10-4 M
c) HCl 0,8 M

R = pH = 3,9 e pOH = 10,1
R = pH = 0,1 e pOH = 13,9

2. Calcule o pH e o pOH das seguintes soluções de bases fortes:
a) NaOH 0,05 M

R = pH = 12,7 e pOH = 1,3

b) Ba(OH)2 0,14 M

R = pH = 13,45 e pOH = 0,55

3. Calcule a concentração de íons hidroxila nas seguintes soluções:
a) 2,6 x 10-5 M de HCl

R = [OH-] = 3,8 x 10-10 M

b) 1,9 M de HClO4

R = [OH-] = 5,3 x 10-15 M

4. Calcule a concentração de íons hidrônio em soluções com os seguintes pH:
a) pH = 3,47

R = [H3O+] = 3,4 x 10-4

b) pH = 0,20

R = [H3O+] = 6,3 x 10-1

c) pH = 8,60

R = [H3O+] = 2,5 x 10-9

5. Apresente as equações químicas para as reações das seguintes espécies com água, e aponte os pares ácidos-bases conjugados:
(a) NH3 (b) CH3COOH (c) HS- (d) H3O+ (e) OH-

6. Nas estruturas abaixo, estão os valores de Ka para as respectivas substâncias.
Coloque em ordem crescente de acidez.

Ácido benzóico,
Ka=6,3x10-5

Ácido fórmico, Ka=1,8x10-4

Ácido
Fenol, Ka=1,3 x 10- acético,
10
Ka=1,8x10-5

Ácido carbônico, Ka=4,2x107

7. Qual é a concentração de íons H+ nas amostras: refrigerante coca-cola, pH=2,8 suco de limão, pH=2,1
c) cerveja, pH=4,2
d) amoníaco de uso doméstico, pH=12
a)

b)