LISTA TEORIA ATOMICO MOLECULAR 1

LISTA DE EXERCÍCIOS – TEORIA ATÔMICO-MOLECULAR

1. O elemento lítio, tal como ocorre na natureza, consiste em dois isótopos: 7Li e 6Li. 92,6% são do isótopo 7Li. Calcule a massa atômica média do lítio natural, em unidades de massa atômica.

2. Um elemento X tem massa atômica média igual a 63,5 u. e apresenta os isótopos 63X e 65X. Calcule a abundância do isótopo 63 no elemento X.

3. Na natureza, de cada 5 átomos de boro, 1 tem massa atômica igual a 10 e 4 têm massa atômica igual a 11 u. Com base nesses dados, calcule a massa atômica do boro, expressa em u.

4. Determine a massa molecular do composto: Na2SO4 . 3 H2O. Dados: H = 1u.;Na = 23u.; S = 32u.; O = 16u.

5. A massa molecular da espécie H4P2OX vale 178 u. Determine o valor de “x”.
Dados: H = 1 u.; O = 16 u.; P = 31 u.

6. A fórmula molecular do octano, um dos componentes da gasolina, obedece à proporção CnH2n+2 e sua massa molecular é 114u. Qual a fórmula do octano?

7. Um elemento genérico X tem massa atômica 75,2 u e apresenta os isótopos 74X, 75X e 76X. Sabendo que a ocorrência do isótopo 75 é de 40%, determine a ocorrência do isótopo 74.

8. A massa atômica de determinado elemento X é igual a 5/6 da massa do carbono (massa atômica é 12). Calcule a massa atômica do elemento X.

GABARITO
1. 6,92u
2. 75%
3. 10,8u
4.196u
5. X = 7
6. C8H18
7. 20%
8. 10