Lista quimica

1) Para resolução desta questão deve-se observar as diferenças de eletronegatividade e valores de eletronegatividade de cada elemento.
a. Composto de baixo ponto de fusão e não conduz eletricidade: composto com ligação covalente, altas eletronegatividades e pequena diferença de eletronegatividade. P4O6
b. Alto ponto de fusão, não conduz eletricidade em sólido: composto de ligação iônica, alta diferença de eletronegatividade, Mg 3N2
c. Conduz eletricidade no estado sólido, ligação metálica, pouca diferença de eletronegatividade e baixas eletronegatividades,
Mg3Sb2.
2) Uma maior energia de rede leva a um maior ponto de fusão, por precisar de maior energia para quebrar o retículo. A solubilidade em água será dependente de uma energia de rede mais baixa, por também precisar quebrar as ligações entre os íons. Assim:
a. Compostos: BaCl2 e BaO; maiores energia de retículo e ponto de fusão: BaO (maiores cargas, íon óxido menor que íon cloreto), mais solúvel BaCl2
b. Compostos: Li2O e K2O; maiores energia de retículo e ponto de fusão: Li2O (íon lítio menor que íon potássio), mais solúvel K2O
c. Compostos: Al2O3 e AlF3; maiores energia de retículo e ponto de fusão: Al2O3 (maiores cargas), mais solúvel AlF3
3) Fórmula MX (M+,X-)
M(s) → M(g)

110 kJ

½ X2(g) → X(g)

½ (250 kJ)

M(g) → M+(g) + e-

480 kJ

X(g) + e- → X-(g)

-175 kJ

M+(g) + X-(g) → MX(s)

-1200 kJ

M(s) + ½ X2(g) → MX(s)

- 660 kJ

Fórmula MX (M2+,X2-)
M(s) → M(g)

110 kJ

½ X2(g) → X(g)

½ (250 kJ)

M(g) → M+(g) + e-

480 kJ

M+(g) → M2+(g) + e-

4750 kJ

X(g) + e- → X-(g)

-175 kJ

X-(g) + e- → X2-(g)

920 kJ

M2+(g) + X2-(g) → MX(s)

-4800 kJ

M(s) + ½ X2(g) → MX(s)

+1410 kJ

Fórmula MX2 (M2+,X-)
M(s) → M(g)

110 kJ

X2(g) → X(g)

250 kJ

M(g) → M+(g) + e-

480 kJ

M+(g) → M2+(g) + e-

4750 kJ

2X(g) + 2e- → 2X-(g)

2 (-175 kJ)

M2+(g) + 2X-(g) → MX2(s)

-3500 kJ

M(s) + ½ X2(g) → MX2(s)

+1740 kJ