Lista Ligac3a7c3b5es Quc3admicas

Ministério da Educação
Universidade Tecnológica Federal do Paraná
Câmpus Pato Branco
(Departamento de Química)
Prof. Leandro Zatta
Química geral

Lista de exercícios
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Dê o número de elétrons de valência de cada um dos seguintes elementos e íons: Sb;
Si; Mn; B; S2-; As3+; Ru3+; Ge2+; B-; Te2-.
Diga, para cada um dos seguintes átomos no estado fundamental, o tipo de orbital (1s,
2p, 3d, 4f, etc.) do qual se deve remover um elétron para formar íons +1: Zn; Cl; Al;
Cu.
O que consiste o símbolo de Lewis?
O que são elétrons de valência?
O que é regra do octeto?
Escreva a configuração eletrônica para o fósforo. Identifique um elétron de valência nessa configuração e um elétron que não seja de valência. do ponto de vista de reatividade química, qual é a importante diferença entre eles?
Utilize o segundo membro de cada grupo, desde o grupo 1 (1A) ao grupo 17 (7A), para mostrar que o número de elétrons de valência de um átomo do elemento é igual ao número do seu grupo.
O que é uma ligação iônica?
Explique como a energia de ionização e a afinidade eletrônica determinam se os átomos dos elementos se combinam para formar compostos iônicos.
O íon fosfato é representado como PO43-. Empregando a tabela periódica, faça a previsão das fórmulas empíricas (fórmula unitária) dos seguintes fosfatos iônicos: de potássio, de alumínio, de césio, de magnésio e de rádio.
Como os íons sódio e cloreto são atraídos eletrostaticamente, o que impede que os dois íons desapareçam formando um átomo simples, maior?
Explique por que o Cl2 é uma espécie molecular estável.
Mostre que no cloreto de amônio, NH4Cl, estão presentes ligações iônicas e covalentes. Mostre que cada uma das seguintes espécies contém uma ligação covalente coordenada: NH4+, S22-, H3O+, H3PO4.
Utilizando a tabela periódica, escreva a fórmula molecular para os compostos mais simples formados entre o cloro e cada um dos seguintes