Lista de quimica

Procedimento Experimental
1. Em um tubo de ensaio, adicionar cerca de 5,0 mL de solução de cloreto de sódio à 5,0 mL de solução de brometo de potássio. Observar. Anotar.
NaCl(aq) + KBr(aq) → Na+ + Cl- + K- + Br+ → NaBr(aq) + KCl(aq) = Não mudou de cor, Reação de dupla troca ou Reação de complexação pois um íon metálico reage com um íons ligante.
2. Colocar em um tubo de ensaio de 5,0 mL de solução de cloreto de ferro III e adicionar a seguir 1,0 mL de solução de hidróxido de sódio a 10%. Observar a formação de um precipitado, caso contrário, adicionar um pouco mais de base. Equacionar e classificar a reação. Indicar qual o composto insolúvel formado.
FeCl(aq) + NaOH(aq) →Fe3+ + Cl- + Na+ + OH- →NaCl(aq) + Fe(OH)3 (s) = Formação de precipitado Amarelo, Reação de Precipitação.
3. Levar um pequeno fragmento de magnésio seguro por uma pinça-tesoura (não use pinça de madeira) à chama do bico de gás. (Muito cuidado ao observar, a luz emitida pode prejudicar a vista). Observar e anotar. Recolher o produto em uma cápsula de porcelana. Adicionar 10 mL de água destilada e agitar com bastão de vidro para homogeneizar. Adicionar 2 gotas de fenolftaleína. Observar e Anotar.
2Mg(s) + O2(g) →2MgO(s)
2MgO(s) + H2O(aq) → Mg(OH)3 (s)
Mg (OH)3 é uma base, assim na presença de Fenolftaleína apresenta coloração rosa. Reação de combustão
4. Em um tubo de ensaio contendo cerca de 5 mL de solução de nitrato de prata, imergir cerca de 1 cm de fio de cobre. Continuar a prática e observar após cinco minutos. Anotar.
Cu(s) + 2(AgNO3)(aq) → Cu2- + Ag+ + N3+ + O- → 2Ag(s) + Cu(NO3)2(aq)
Reação de oxirredução
5. Colocar em um tubo de ensaio 5 mL de solução de sulfato de cobre II. Introduzir um pequeno prego, de forma que a mesma fique totalmente imersa na solução. Observar e anotar o que ocorre.
Cu2S(aq) + 2Fe(s) → Cu2- + S- + 2Fe+ → Fe2S(s) + 2 Cu(aq)
Reação de oxirredução.
6. Em outro tubo de ensaio coloque 3mL de ácido clorídrico, em seguida adicione uma pequena