lista de poluição

CAPÍTULO 10

A QUÍMICA DO CLORO E DO FLÚOR NAS ÁGUAS
DE ABASTECIMENTO PÚBLICO

10.1. O CLORO NAS ÁGUAS 235
10.1.1. Reações do cloro na água e definições das formas residuais 235
10.1.1.1. Dissociação do cloro na água 235
10.1.1.2. Reações do cloro com a amônia 237
10.1.1.3. Reações do cloro com outros compostos 240
10.1.2. Importância nos estudos de controle de qualidade das águas 240
10.1.3 Determinação de cloro residual em águas 242
10.1.4. Remoção de cloro 243
10.2. FLUORETO EM ÁGUAS 243
10.2.1. Fontes de fluoreto nas águas 243
10.2.2. Importância nos estudos de controle de qualidade das águas 246
10.2.3. Determinação da concentração de fluoreto em águas 248
10.2.4. Remoção de fluoreto 248
10.3. QUESTÕES PROPOSTAS 248
10.4. REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS 249

CAPÍTULO 10

A QUÍMICA DO CLORO E DO FLÚOR NAS ÁGUAS
DE ABASTECIMENTO PÚBLICO

10.1. O CLORO NAS ÁGUAS

10.1.1. Reações do cloro na água e definições das formas residuais

10.1.1.1. Dissociação do cloro na água

O cloro puro, o gás Cl2, quando adicionado à água, se dissocia, segundo a reação:
Cl2 + H2O  HClO + H+ + Cl-

Esta reação praticamente se completa em pH acima de 4,0, ou seja, todo cloro é transformado em ácido hipocloroso e ácido clorídrico. O agente desinfetante, isto é, aquele que tem a capacidade de destruir a enzima triosefosfato di-hidrogenase, essencial na oxidação da glicose e portanto ao metabolismo de microrganismos, é o ácido hipocloroso. O ácido clorídrico não tem efeito sobre a desinfecção.
Porém, o ácido hipocloroso também se dissocia, produzindo na água o íon hipoclorito, conforme a reação:

HOCl  H+ + OCl-
Pode-se observar que este caso é o de um equilíbrio químico dependente do pH. Para valores de pH acima de 7,0 prevalece o íon hipoclorito e, abaixo de 7,0, o ácido hipocloroso não dissociado. Isto é importante porque o ácido hipocloroso é um desinfetante muito superior quando comparado com seu íon. Portanto, deve-se procurar pH inferior