Lista de exercícios de química - 2º ano

COLÉGIO MARISTA SÃO PIO X Aluno(a):__________________________________________________________. Disciplina:______________. Professor:________________. Turno: Matutino. Série:____. Turma:____. Data:___/___/2012. Nº:____. Duração da avaliação:________minutos. NOTA:__________. |
RECUPERAÇÃO DE QUÍMICA – 3º Trimestre – 2º ANOS ● É obrigatória a indicação dos cálculos e/ou justificativas, exceto para as cinco últimas questões!
01 – Qual o valor do pH e do pOH em soluções ácidas?
Resposta: pH < 7 e pOH > 7
02 – Uma solução apresenta concentração hidrogeniônica igual a 10-11 mol/L. Qual é o seu pOH?
Resposta: [H+] = 10-11 ⟹ pH = 11. Mas, pH + pOH = 14 ⟹ pOH = 3

03 – Se você vai até uma farmácia de manipulação e ler a seguinte informação no rótulo de um remédio: “Concentração igual a 8,5∙10-3 g/L de OH–.” Como você faria para calcular, algebricamente, o pH dessa solução constatando seu álcali? (Dados: O = 16 g/mol, H = 1 g/mol, log 5 = 0,7 e C=M∙M)
Resposta: C=M∙M ⟹ 8,5.10-3 = 17 x M ⟹ M=8,5.10-3 17 = 0,0005 = 5 x 10–4 ⟹ [OH –] = 5 x 10–4 ⟹ – log [OH –] = – log 5 x 10–4 ⟹ pOH = – (log 5 + log 10–4) ⟹ pOH = – 0,7 + 4 = 3,3 ⟹ pH = 14 – 3,3 = 10,7
04 – Se uma solução tem pH = 4, então um mol de H+ está contido em quantos litros de solução?
Resposta: pH = 4 ⟹ [H+] = 10-4mol/L 1L ------------- 10-4mol X ------------- 1 mol ⟹ x = 1/0,0001 = 10.000L
05 – É dada a seguinte equação redox: Cl + NaOH NaCl– + NaClO3 + H2O. Determine a soma dos coeficientes mínimos inteiros das espécies químicas envolvidas, após o balanceamento da equação. (Use a tabela com os Nox)
Resposta:

06 – A ferrugem é composta principalmente por Fe2O3. Após o balanceamento da equação abaixo, a proporção de ferro e oxigênio necessária para formar 2 mol de