Lista de Exercicios de Quimica

Informação importante: Sempre que necessário, consulte os números atômicos em uma tabela periódica.

1 – O que significam os termos emparelhado e desemparelhado, referentes aos elétrons dos átomos?

2 – Para os seguintes átomos: Na, Mg, N, S e F responda:
a) Quantos elétrons de valência existem em cada um dos átomos desses elementos?
b) Quantos elétrons emparelhados e desemparelhados existem na camada de valência de cada um desses átomos?
c) Quantas ligações covalente cada um desses átomos podem realizar? Justifique.

3 – Monte a fórmula e estrutural (quando houver) para os seguintes compostos químicos.
a) HNO3
b) H­2O
c) CH4
d) H3C-CH2-OH
e) H3PO4
f) SO2
g) SO3
h) O3

4 – Monte as fórmulas para os compostos iônicos formados pela união dos seguintes elementos:
a) Na e S
b) K e O
c) Ba e N
d) Al e O
e) Cl e P
f) Mg e H

5 – (MACKENZIE-SP) Nos compostos triclorometano e trifluoreto de boro, o carbono e o boro apresentam, respectivamente, hibridação: Dados: Boro (n° atômico = 5) e Carbono (n° atômico = 6) Cℓ (7A) e F (7A)

a) sp2 e sp3.
b) sp3e sp3.
c) sp3e sp.
d) sp e sp2.
e) sp3e sp2.

6 - Sobre os compostos iônicos, responda:
a) Qual é seu estado físico à temperatura ambiente?
b) Por que, estes compostos possuem altos pontos de fusão e ebulição?
c) Por que um composto iônico só pode conduzir energia elétrica quando em estado líquido ou em solução.

7 – Define-se como eletronegatividade, a capacidade de um átomo em atrair para si os elétrons de uma ligação química. A eletronegatividade dos elementos pode nos dar idéia sobre o tipo de ligação que será estabelecida entre dois ou mais átomos de elementos químicos. Sendo assim, o que podemos afirmar sobre a eletronegatividade dos átomos numa ligação:
a) iônica
b) covalente
c) metálica

8 - Escreva a geometria para as moléculas HOCN, SF4, AlF3, SO, SO2, SO3, PCl5.