Lista de exerc cios 1

Exercícios de Revisão- Termodinâmica - Prof. Wallans Torres
1) Considere Três sistemas a 37,0 0C; uma amostra de 1,0 L de H2O, 100L de gás neônio a uma pressão de um bar, e um pequeno cristal de cloreto de sódio. Comente a respeito do estado de equilíbrio térmico em termos dos diferentes tamanhos do sistema. Haverá uma transferência líquida de energia entre quaisquer dos três sistemas se eles forem colocados em contato?
2) a) Exponha a primeira Lei da Termodinâmica b) Qual é o significado de energia interna de um sistema c) Como a energia interna de um sistema pode aumentar 3) Calcule ΔE e determine se o processo é endotérmico ou exotérmico para um sistema que libera 113 KJ de calor p/ vizinhança e realiza 39 KJ de trabalho na vizinhança
4) a) Qual o significado do termo função de estado? b) Dê um exemplo de grandeza que é uma função de estado e outra que não é. c) A temperatura é uma função de estado?
5) É dado a você o ΔH para um processo que ocorre a pressão constante. Qual é a informação adicional necessária para determinar o ΔE para o processo?
6) Considere a seguinte reação que ocorre a temperatura e pressão ambiente.
2Cl(g) → Cl2(g) ΔH = - 243,4 KJ
Quem tem a maior entalpia sobre essas condições, 2Cl(g) ou Cl2(g)?
7) a) Qual é o calor específico da água líquida b) Quantos joules de calor são necessários para aumentar a temperatura de 10,00 Kg de água líquida de 24,6 para 46,2 0C
8) Considere as seguintes reações hipotéticas:
A → B ΔH = +30KJ e B → C ΔH = + 90KJ
Use a Lei de Hess para calcular a variação de entalpia para reação A → C e construa um diagrama para as substâncias A, B e C e mostre como a Lei de Hess se aplica.
9) a) O que significa o termo condições padrão em relação à variação de entalpias? b) O quer dizer o termo entalpia padrão de formação?

10) Calcule a ΔHf0 do Mg(OH)2 sólido, considerando os seguintes dados:
2Mg(s) + O2(g) →