Lista 1 – Atomística e Tabela Periódica

1. Rutherford sugeriu um modelo planetário para o átomo. Descreva o modelo e em quê ele foi falho. No que o modelo atômico de Bohr difere do modelo de Rutherford?
2. De Broglie, sugeriu um comportamento ondulatório da matéria, mostre como ele chegou nessa relação e identifique as propriedades de partícula e onda.
3. Calcule os comprimentos de onda das luzes de trânsito. Suponha que as frequências sejam: 5,75 x 1014 Hz (verde); 5,15 x 1014 Hz (amarelo); 4,27 x 1014 Hz (vermelho). R: 521 nm; 582 nm; 702 nm.
4. Dê o número de prótons e nêutrons que estão presentes no núcleo dos seguintes átomos: 14N, 15N, 179Ta, 233U. R: 14N (7 prótons; 7 nêutrons), 15N (7 prótons; 8 nêutrons), 179Ta (73 prótons; 106 nêutrons), 233U (92 prótons; 141 nêutrons).
5. Dê o número total de elétrons presentes nos seguintes átomos ou íons: N, O, U, O2-, K+, P3-, Ba2+, Al3+, Ti4+. R: N (7 é), O (8 é), Cl (17 é), O2- (10 é), K+ (18 é), P3- (18 é), Ba2+ (54 é), Al3+ (10 é), Ti4+ (18 é).
6. Estime o comprimento de onda de (a) um próton que move a 1/100 da velocidade da luz; (b) uma bola de gude de massa 5,0 g que viaja a 1,00 ms-1. Obs. Substitua c por v (velocidade) na equação de De Broglie. R: (a) 0,132 pm; (b) 1,33 x 10-31 m
7. (a) O estado do elétron em um átomo de hidrogênio é definido por quatro números quânticos. Quais são eles? (b) Em um determinado estado, os três números quânticos do elétron de um átomo de hidrogênio são n = 4, l = 2 e ml = -1. Em que tipo de orbital esse elétron está localizado? R: (a) n =1; l = 0; ml = 0; ms = +1/2 ou -1/2; (b) 4d
8. Arranje cada um dos seguintes pares de íons na ordem crescente de raio iônico. (a) Mg2+ e Ca2+; (b) O2- e F-. R: (a) Mg2+ < Ca2+; (b) F- < O2-
9. Onde se encontram na tabela periódica os elementos com as primeiras energias de ionização mais altas?
10. Para cada um dos seguintes pares de átomos, estabeleça qual deveria ter a maior afinidade eletrônica e explique por que: (a) Br e I; (b) Li e F; (c) F e Ne.
11. Explique porque