liquido

Líquidos, Sólidos e Mudança de
Estado
QUI0601 – Química Fundamental II
Profa. Sibele Pergher

Propriedades gerais dos Gases, líquidos e sólidos
• As propriedades físicas das substâncias entendidas em termos de teoria cinética molecular :
▫ Os gases são altamente compressíveis, assumem a forma e o volume do recipiente:
 As moléculas de gás estão separadas e não interagem muito entre si.

▫ Os líquidos são quase incompressíveis, assumem a forma, mas não o volume do recipiente:
 As moléculas de líquidos são mantidas mais próximas do que as moléculas de gases, mas não de maneira tão rígida de tal forma que as moléculas não possam deslizar umas sobre as outras.

▫ Os sólidos são incompressíveis e têm forma e volume definidos:
 As moléculas de sólidos estão mais próximas. As moléculas estão unidas de forma tão rígida que não conseguem deslizar facilmente umas sobre as outras.

• A conversão de um gás em um líquido ou sólido requer que as moléculas se aproximem:
▫ resfriamento ou compressão.

• A conversão de um sólido em um líquido ou gás requer que as moléculas se distanciem:
▫ aquecimento ou redução da pressão.

• As forças que mantêm os sólidos e líquidos unidos são denominadas forças intermoleculares. Forças de Atrações
Intermoleculares
QUI0601 – Química Fundamental II
Profa. Sibele Pergher

Forças de Interações Intermoleculares
• A ligação covalente que mantém uma molécula unida é uma força intramolecular.
• A atração entre moléculas é uma força intermolecular. • Forças intermoleculares são muito mais fracas do que as forças intramoleculares (por exemplo,
16 kJ mol-1 versus 431 kJ mol-1 para o HCl).
• Quando uma substância funde ou entra em ebulição, forças intermoleculares são quebradas
(não as ligações covalentes).

• Existem diversos tipos de atrações intermoleculares. • Todas tem algo em comum: elas surgem das atrações entre cargas opostas.
• Em conjunto, elas são chamadas forças de van