Ligações química

LIGAÇÕES QUÍMICAS

LIGAÇÕES QUÍMICAS

LIGAÇÃO IÔNICA:
LIGAÇÃO
LIGAÇÃO
COVALENTE:
METÁLICA: refere-se às forças eletrostáticas que resulta do são encontradas em existem entre íons de compartilhamento de metais como cargas de sinais elétrons entre dois cobre,ferro e contrários. átomos. alumínio. Cada átomo está ligado a vários átomos vizinhos. ELÉTRONS DE VALÊNCIA
Elétrons envolvidos em ligações químicas.

SÍMBOLOS DE LEWIS

Consiste do símbolo químico do elemento mais um ponto para cada elétron de valência.

S

[Ne] 3s2 3p4

 Seis elétrons de valência.

S
 O número de elétrons de valência de qualquer elemento é o mesmo do número do grupo do elemento da tabela periódica.

GASES NOBRES

Distribuições eletrônicas muito estáveis ( altas energias de ionização,baixas afinidades por elétrons adicionais e deficiência geral de reatividade química).

Oito elétrons de valência.

REGRA DO OCTETO

Os átomos tendem a ganhar, perder ou compartilhar elétrons até que eles estejam circundados por oito elétrons de valência.

 Octeto de elétrons: subníveis s e p completos.

LIGAÇÃO IÔNICA

O cloreto de sódio é composto de íons
Na+ e Cl-, arranjados em uma rede tridimensional regular. Metal de baixa energia de ionização.

NaCl
Não-metal com alta afinidade por elétrons.

Na

+

Cl

Na

+

+

Cl

-

 Ocorre a transferência de um elétron do átomo de
Na para um átomo de Cl.
 Cada íon tem um octeto de elétrons.

Reação do sódio com o cloro: exotérmica
 A remoção de um elétron de Na(g) para formar Na+(g) requer 496 kJ/mol.
 Adição de um elétron a Cl(g) libera 349 kJ/mol.
496 – 349 = 147 kJ / mol

?

 Esse valor propõe que os átomos de sódio e cloro estão infinitamente distantes um do outro.

 Atração de íons de carga oposta: estabilidade dos compostos iônicos.
 Liberação de energia fazendo com que os íons formem um arranjo ou rede.
Energia de rede: a energia