LigacoesQuimicas

LIGAÇÕES QUÍMICAS

Prof. Rúbia

LIGAÇÕES QUÍMICAS
TEORIA DO OCTETO

Um átomo estará estável quando sua última camada possuir 8 ē (2 no caso da camada K). Os átomos nãoestáveis se unem uns aos outros a fim de adquirir essa configuração de estabilidade.

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LIGAÇÕES QUÍMICAS
CLASSIFICAÇÃO DAS LIGAÇÕES
IÔNICA: : caracterizada pela transferência de elétrons, formação de cátions e ânions (retículo cristalino iônico).

Ocorre entre: METAL e
METAL e

AMETAL
HIDROGÊNIO

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Ex: Cloreto de sódio

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Outros exemplos

1A , 2A e 3A → doam elétrons
5A , 6A e 7A → recebem elétrons

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Ligação iônica: Hidrogênio e metais
H : apresenta carga negativa (hidreto H-) precisa receber 1 elétron (camada K – 2 ē)

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DETERMINAÇÃO DA FÓRMULA DE UM
COMPOSTO IÔNICO

Ca2+ e Br- → CaBr2
Al3+ e O2-

→ Al2O3
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Propriedades dos compostos iônicos:
São sólidos nas condições ambiente
Apresentam altos pontos de fusão e ebulição
São condutores de eletricidade quando no estado liquido (fundidos) ou quando dissolvidos em água.
A maioria dos compostos são solúveis em água.

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LIGAÇÃO COVALENTE
• Formação de pares eletrônicos, compartilhamento de elétrons (formação de moléculas).

Ocorre entre: AMETAL e AMETAL
AMETAL e HIDROGÊNIO

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LIGAÇÃO COVALENTE: formação de pares eletrônicos

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LIGAÇÃO COVALENTE: formação de pares eletrônicos

• Valência : n° n° de ligações realizadas por um átomo.

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LIGAÇÃO COVALENTE: hidrogênio e ametais

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Propriedades dos compostos moleculares:
São sólidos, líquidos ou gasosos nas condições ambiente Apresentam baixos pontos de fusão e ebulição
(comparados aos iônicos)
São maus condutores de eletricidade, alguns podem conduzir quando em meio aquoso (ionização).
A maioria dos compostos são solúveis em solventes orgânicos. Prof. Rúbia

LIGAÇÕES COVALENTE COORDENADA
(DATIVA):
• Um átomo entra com 2 ē para o compartilhamento e o outro com nenhum.

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