Ligacoes Quimicas

Ligações
Químicas

As ligações químicas ocorrem quando dois ou mais átomos unem-se para formar uma molécula. É um princípio geral na ciência. Os três principais tipos de ligações químicas são a iônica, covalente e metálica. Essas envolvem todos os elétrons movendo-se entre os átomos de várias maneiras. Existem outros tipos de ligações químicas como a ligação de hidrogênio, mas não as abordaremos aqui.

1. Estrutura Atômica das Ligações
Químicas
Átomos consistem de um núcleo contendo prótons carregados positivamente, que é cercada por um número igual de elétrons carregados negativamente.
Normalmente
eles são eletricamente neutros. Um átomo pode, no entanto perder ou ganhar um ou mais elétrons, dando-lhe uma carga positiva ou negativa. Quando se tem uma carga elétrica, ele é chamado de íon.
Estas partículas são dispostas em camadas que podem ser consideradas como existente a aumentar as distâncias a partir do núcleo. Geralmente, quanto mais longe do núcleo são, mais energia eles têm. Existe um limite para o número de elétrons que podem ocupar uma camada. Por exemplo, a primeira, mais próxima, essa camada tem um limite de dois e na próxima camada um limite de oito.

2. As ligações químicas são às vezes representadas por uma nomenclatura – chamada estrutura de Lewis, em homenagem ao químico norte-americano Gilbert N. Lewis. Em uma estrutura de Lewis, os elétrons de valência são representados por pontos fora apenas os símbolos químicos dos elementos em uma molécula. Eles mostram claramente onde os elétrons passaram de um átomo para outro e onde eles são compartilhados entre os átomos.

“Os átomos de diferentes elementos estabelecem ligações químicas, doando, recebendo ou compartilhando elétrons, a fim de adquirirem a configuração eletrônica de gás nobre, isto é, com 8 elétrons na última camada
(ou com 2 elétrons no caso daqueles átomos que possuem apenas uma camada eletrônica,

3. Regra do Octeto

A Teoria do Octeto determina que os átomos dos elementos ligamse uns