Leite de magnésia

Análise de Leite de Magnésia

Introdução

Leite de magnésiaé a suspensão (solução) de hidróxido de magnésio - Mg (OH)2 - em água. Sua ação laxante deve-se à reação dela com o ácido clorídrico do suco gástrico, formando cloreto de magnésio - MgCl2 - que é deliqüescente, ou seja, absorve muita umidade, chegando até mesmo a se dissolver na água absorvida do meio. Desse modo, lubrifica-se os intestinos, neutralizando a prisão de ventre. Em doses moderadas, serve também para ação antiácida, devido às suas propriedades alcalinas (reação de salinização do ácido clorídrico), mas prefere-se os bicarbonatos para tal.

Nesse experimento desejou-se encontrar a concentração de Mg(OH2) presente na suspensão de leite de magnésia, através do método indireto de titulação, descobrindo o volume em excesso de HCl, e qual o volume reagido com o hidróxido de magnésio. E foram feitos os seguintes cálculos a partir da metodologia presente na apostila:

Resultados

Massa Mg(OH2) ------ Massa leite de Magnésia
%--------------100g leite de Magnésia
M x V médio (NaOH) = M x V (HCl) excesso
0,0886 x 13,75= 0,1042 x V (HCl) excesso
V = 11,6914 (não reagiu)

V (HCl) reagido = 25 – 11,6914 = 13,3086
13,3086 -------- X
25 --------------10 mL (Leite de Magnesia)
X: 5,32 mL

Sabendo-se que em 15 ml do leite há 1282,5 mg de Mg(OH2):
5,32 mL ----------- x
15 ----------------- 1282,5 mg
X: 454,86 mg ou 0,4548 g ( Massa do leite de Magnésia usada)

M x V (HCl) = 2 x massa Mg(OH2)/MM Mg(OH2) + M x V (NaOH)
0,10429 x 25 = 2 x Y/0,0583 + 13,75 x 0,088673
2,6072 – 1,2192 = 2 x Y/ 0,0583
1,388 = 2 x Y/0,0583
Y = 0,04004 g

0,04004 -------- 0,4548g
X ---------- 100g
X = 8,8% 8,8 --------- 100mL X:1,32 g ou 1,320 mg
X --------- 15mL

Conclusão

Após terem sido feitos os devidos cálculos a amostra apresentou uma porcentagem de 8,8% (1,320mg por 15ml de Mg(OH2), que é um valor acima do