Leis Ponderais Evolu O Dos Modelos Atomicos

Leis Ponderais
Metafísica Aristotélica e a Alquimia
Fogo
Ar

Água
Terra

O primeiro conceito de Elemento químico, segundo Boyle
“ É toda substância pura que não sofre decomposição”
H2

O 2 N2

A Lei da conservação da massa, de Lavoisier
Alquimia

Química

“ A massa de um recipiente fechado, após ocorrer dentro dele uma reação química, é sempre igual à massa inicial.”
Água



18 g
Reagentes

Gás hidrogênio

+

2g

Gás Oxigênio
16 g

Produtos

Antoine Laurent
Lavoisier (1743
– 1794).

Leis da Proporções Constantes, De Proust

“ A composição química das substâncias compostas é sempre constante, não importando a sua origem”
Decomposição de água:
Água



Gás hidrogênio + gás oxigênio

9g

1g

8g

18 g

2g

16 g

27 g

3g

24 g

100 g

11,11 g

88,89 g

Dividindo a massa de hidrogênio pela massa de oxigênio:
Massa de Hidrogênio =

1g

Massa de oxigênio

8g

= 2g = 3g
16 g

24 g

= 11,11 g = 0,125
88,89 g

Decomposição do gás carbônico: gás carbônico



carbono

+

gás oxigênio

11 g

3g

8g

22 g

6g

16 g

44 g

12 g

32 g

27,27 g

72,73 g

100 g

Dividindo a massa de carbono pela massa de oxigênio:
Massa de Carbono = 3 g = 6 g = 12 g = 27,27 g = 0,375
Massa de Oxigênio = 8 g

16 g

32 g

72,73 g

Como explicar este comportamento da matéria??

Teoria atômica de Dalton
 Toda matéria é composta de partículas fundamentais, os átomos;
 Os átomos são permanentes, indivisíveis, não podem ser criados nem destruídos
 Os elementos são caracterizados por seus átomos. átomos de um certo elemento são idênticos em aspectos. Átomos de diferentes elementos tem propriedades Todos os todos os diferentes  As transformações químicas consistem em uma combinação, separação ou rearranjo de átomos
Compostos químicos são formados por átomos de dois ou mais elementos em uma razão fixa.

Qual a importância desta teoria ???

 Explicou com sucesso porque a massa é conservada nas reações químicas
“ Se cada átomo tem sua própria característica e se os átomos são rearranjados,