LEI DE RAOULT
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LEI DE RAOULTLíquidos não ideais
Grupo:
Artenisia Pinheiro
Claudiana Pereira
Fernanda Carneiro
Pedro Augusto
Talita Azevedo
LEI DE RAOULT
LÍQUÍDOS NÃO IDEAIS
Solução não ideal: quando as moléculas interagem e a entalpia é diferente de zero –
Desvios da Lei de Raoult.
Ex: Etanol numa solução aquosa diluída
Aumento da volatilidade
Lei de Raoult
>
Existem duas classes de soluções não ideais:
soluções com desvio positivo
soluções com desvio negativo.
LÍQUIDOS NÃO IDEAIS
Soluções com desvio positivo
Interações entre as moléculas iguais são mais fortes que entre moléculas diferentes;
Componente A
Componente B
Componente A
Componente B
+
+
>
Componente A
+
Componente B
A pressão parcial de cada componente é maior do que a prevista pela Lei de Raoult;
LÍQUIDOS NÃO IDEAIS
•
Soluções com desvio positivo
Coeficiente de atividade é sempre maior
do que a unidade nas soluções
Os líquidos misturados tornam-se mais
voláteis
do
que
o
previsto
condição ideal;
Pressão do sistema é maior.
em
uma
LÍQUIDOS NÃO IDEAIS
Soluções com desvio negativo
Interações entre as moléculas diferentes são
mais fortes que entre moléculas iguais;
Componente A
+
Componente B
>
Componente A
Componente B
Componente A
Componente B
+
+
A pressão parcial de cada componente é menor
do que a prevista pela Lei de Raoult;
LÍQUIDOS NÃO IDEAIS
Soluções com desvio positivo
Variação do coeficiente de atividade com a concentração para sistemas com desvio positivo
LÍQUIDOS NÃO IDEAIS
•
Soluções com desvio positivo
Coeficiente de atividade é sempre menor do que a unidade nas soluções
Conduzem
um
número
moléculas para o vapor;
Pressão do sistema é menor.
menor
de
LÍQUIDOS NÃO IDEAIS
Soluções com desvio negativo
Variação do coeficiente de atividade com a concentração para sistemas com desvio negativo
LÍQUIDOS NÃO IDEAIS
Variação da pressão com a concentração para sistemas com desvio positivo (a) e desvio negativo (b)
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