lei de henry

A LEI DE HENRY
MERGULHO, EMBOLIA E SOLUBILIDADE DOS GASES.

A LEI DE HENRY

A dissolução gasosa em líquidos é regida por uma lei conhecida como Lei de Henry. Descoberta em 1801 pelo químico britânico William Henry, a lei prevê que a dissolução de um gás em um líquido será proporcional à pressão exercida, ou seja, quanto maior a pressão parcial do gás acima do líquido, maior será a solubilização do gás. Por sua vez, A temperatura do líquido e a agitação na superfície de contato com o gás também interferem na dissolução. Esta lei só se aplica a gases que não reajam com o solvente e somente quando a concentração do soluto e a sua pressão parcial são baixas, isto é, quando o gás e sua solução são essencialmente ideais. Portanto de acordo com essas proporcionalidades foi expressa a lei de Henry, onde se obtém as fórmulas: C = KH.P (onde C é a concentração do gás em uma solução ; KH é a constante que mede a habilidade do líquido em dissolver o gás e o P é a pressão parcial do gás acima do líquido) P=K.X (onde P =pressão parcial do gás; K= constante de proporcionalidade que varia de acordo com o gás e temperatura; X= fração molar de equilíbrio do gás em solução, ou seja, solubilidade do gás).

A LEI DE HENRY NO COTIDIANO

O simples contato de um gás ou de uma mistura gasosa com um líquido faz com que parte desse gás se dissolva na água. Parece estranho, mas é exatamente assim, pois um gás tem suas moléculas em constante movimento e, dessa forma, essas moléculas se chocam com os obstáculos que encontram no caminho. Quando o obstáculo que o gás encontra é a superfície de um líquido, vez por outra, moléculas com um pouco mais de velocidade conseguem penetrar no líquido, ficando dissolvidas. Já no caso dos refrigerantes a introdução do gás tem a ajuda de um tanque pressurizado denominado carbonatador[1].Porém a entrada do gás no líquido é influenciada por diversos fatores. Dentre estes estão: - A pressão do gás: quanto maior a