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UNICENTRO

Biofísica prática

Aula 1 – Preparo de soluções

ROTEIRO DE AULA PRÁTICA
AULA 1 – PREPARO DE SOLUÇÕES
OBJETIVOS
- demonstrar cálculos necessários para o preparo de soluções sólido-líquido e líquido-líquido
- preparar soluções sólido-líquido (m/v) e líquido-líquido (v/v)
- preparar uma solução diluída a partir de uma solução estoque
ASPECTOS TEÓRICOS
PREPARO DE SOLUÇÕES
1. Soluções ácidas: para preparar soluções de ácidos fortes (sulfúrico, clorídrico, nítrico, etc), verter sempre o ácido sobre a água, nunca a água sobre o ácido, porque provoca reação exotérmica violenta.
2. Soluções alcalinas (NaOH, KOH, etc.): tome bastante precaução pois a reação é exotérmica e corrosiva. Mantenha o frasco em banho de gelo para evitar quebras. Não aspirar os vapores desprendidos, usar a capela). Acondicionar em frascos plásticos.
3. Soluções alcoólicas: o álcool e a água devem ser medidos separadamente e depois reunidos, porque há diminuição do volume total.
MEDIDA DO VOLUME DE LÍQUIDOS
1. O líquido no interior da vidraria forma menisco. A leitura deve ser feita na parte inferior do menisco, e na altura da linha dos olhos.
2. O material volumétrico vem calibrado com água destilada a uma dada temperatura, conforme vem registrado (15, 20, 25 °C).
3. As pipetas volumétricas têm maior precisão que as graduadas, sendo utilizadas para preparo de soluções padrões e molares.
4. Para uso das pipetas graduadas, observar o quadro abaixo: para medir volumes entre
0 e 1 mL
1 e 2 mL
2 e 5 mL
5 e 10 mL

usar pipeta de
1 mL (graduada ao centésimo)
2 mL (graduada ao centésimo)
5 mL (graduada ao décimo)
10 mL (graduada ao décimo)

Acima de 10 mL recomenda-se o uso de proveta ou bureta.
MEDIDA DO VOLUME DE SOLUÇÕES
Quando adicionamos soluções aquosas em provetas, buretas e pipetas, observamos que: a superfície de separação entre o líquido e o ar não é plana, mas geralmente tem formato côncavo.
Essa superfície é denominada menisco. O mesmo