Isotermas De Adsor O De Gibbs Trabalho

Isotermas de adsorção de Gibbs

Adsorção

Processos de adsorção:

A adsorção é um fenômeno físico-químico onde o componente em uma fase gasosa ou líquida é tranferido para a superfície de uma fase sólida. Os componentes que se unem a superfície são chamados de adsorvatos, enquanto que a fase sólida que retém o adsorvato é chamada de adsorvente. A remoção das substâncias a partir da superfície é chamada dessorção. A migração destes componentes de uma fase para a outra tem como força motriz a diferença de concentrações entre o seio do fluido e a superfície do adsorvente. Usualmente o adsorvente é composto de partículas que são empacotadas em um leito fixo por onde passa a fase fluida continuamente até que não haja mais transferência de massa. Como o adsorvato concentra-se na superfície do adsorvente, quanto maior for essa superfície, maior será a eficiência da adsorção. Segundo Letterman, a adsorção pode ser representada por uma reação química:

A + B A.B

Onde A é o adsorvato, B é o adsorvente e A.B é o adsorvido.

Os compostos permanecem adsorvidos na superfície do adsorvente pela ação e diversos tipos de forças químicas: ligações de hidrogênio, ligações dipolo-dipolo e forças de Van Der Waals. Quando as moléculas de adsorvato presentes na fase fluida atingem a superfície do adsorvente, a força residual, resultante do desequilíbrio das forças de Van Der Waals que agem na superfície da fase sólida, criam um campo de forças que atraem e aprisiona a molécula. O tempo que a molécula do adsorvato fica ligada a superfície do adsorvente depende diretamente da energia com que a molécula é adsorvida, ou seja, é uma relação entre as forças exercidas pela superfície sobre as moléculas e as forças de campo das outras moléculas vizinhas. Existem basicamente dois tipos de adsorção: a adsorção física e a adsorção química. No entanto, em certas ocasiões, os dois tipos podem ocorrer simultaneamente. A adsorção física ocorre por uma diferença de energia e/ou forças