introdução relatório

Resultados e discussões

SULFATO
a) Cloreto de bário:
Observou-se a formação de um precipitado e a solução apresentou coloração branca. O precipitado formado foi o sulfato de bário.
SO42-(aq) + Ba2+(aq) ↔ BaSO4(s) (Kps = 1,2 x 10-10)
Após adicionar-se 15 gotas de HCl 1,0 mol/L, não houve solubilização do precipitado, pois o mesmo é pouco solúvel em água e outros solventes tradicionais, devido ao seu baixo Kps.

CARBONATO
a) Ácidos diluídos:
Observou-se liberação de gás: o dióxido de carbono.
CO32-(aq) + H3O+(aq) → CO2(g) + 3 H2O(l)
b) Sais de cálcio, estrôncio ou bário:
Utilizando-se cloreto de bário, observou-se a formação de um precipitado e a solução apresentou coloração branca. O precipitado formado foi o carbonato de bário.
CO32-(aq) + Ba2+(aq) ↔ BaCO3(s)
Após adicionar-se HCl diluído à solução, observou-se liberação de gás. Pode-se explicar o que ocorreu através da reação abaixo:
BaCO3(s) + 2 HCl(aq) → BaCl2(aq) + H2O(l) + CO2(g)
c) Nitrato de prata:
Observou-se a formação de muito precipitado e a solução apresentou coloração amarela clara. O precipitado formado foi o carbonato de prata.
CO32-(aq) + 2 Ag+(aq) ↔ Ag2CO3(s)
Após adicionar-se 1 gota de NH4OH 6 mol/L, observou-se a total solubilização do precipitado, e a solução voltou a se apresentar transparente. Pode-se explicar o que ocorreu através da reação abaixo:
Ag2CO3(s) + NH4OH(aq) → AgOH(aq) + (NH4)2CO3(aq)

NITRATO
a) Prova do anel pardo:
Após adicionar o nitrato de sódio e o ácido sulfúrico, a solução apresentou-se quente. Isso ocorre por ser uma reação exotérmica:
2 NaNO3(aq) + H2SO4(aq) = 2 HNO3(aq) + Na2SO4(aq) Após esfriar-se a solução e adicionar FeSO4 0,2 mol/L, observou-se liberação de gás: o monóxido de nitrogênio (ou óxido nítrico). E, após deixá-la em repouso por 10 minutos, observou-se um anel de coloração marrom, formado na parte superior da solução.
2 NO3-(aq) + 6 Fe2+(aq) + 4 H2SO4(conc) ↔ 2NO(g) + 6 Fe3+(aq) + 4 SO42-(aq) + 4 H2O(l)
NO(g) + Fe2+(aq) ↔