Introdução + Procedimento

As substâncias possuem características químicas e físicas que nos permite caracterizá-las, e uma que pode facilmente ser utilizada é o pH, que possui uma escala varia de 0 a 14, embora algumas soluções possam apresentar valores fora dela. Uma substância com pH igual a sete recebe o nome de básica menor que sete ácida e maior que sete alcalina. Medimos o pH (com menos precisão) com o uso de indicadores, que são substâncias que revelam a presença de íons hidrogênio livres em uma solução, como ele muda de cor em função da concentração de H+ e de OH- de uma solução, ou seja, do pH. Utilizamos como indicador fenolftaleína e o extrato de beterraba que ao entrar em contato com uma base ou ácido muda de cor. O objetivo principal deste experimento é mostrar como se pode medir o pH de uma substancia através do extrato da beterraba, um indicador ácido-base usado no dia-a-dia.

Procedimento Experimental
Na extração do extrato alcoólico da beterraba pesamos 25 g de beterraba ralada e transferimos para um béquer de 250 ml, adicionamos 50 ml de álcool comercial, misturamos com o auxilio do bastão de vidro e aguardamos 15 minutos. Montamos o sistema de filtragem com o funil analítico e o papel de filtro em um suporte universal e filtramos a solução obtida que foi o extrato alcoólico da beterraba.
Ao testarmos os indicadores, numeramos seis tubos de ensaio, adicionando 1 ml de HNO3 nos tubos 1 e 2; 1 ml de água destilada aos tubos 3 e 4; 1 ml da solução NAOH nos tubos 5 e 6; 1 ml do extrato alcóolico de beterraba filtrado nos tubos de ensaio 1,3 e 5; adicionamos duas gotas de fenolftaleína nos tubos 2,4 e 6; Agitamos todos os tubos e observamos a cor das soluções que foram: violeta,, incolor, cereja, incolor, verde, rosa.
Para testarmos o pH de materiais do uso cotidiano, numeramos dez tubos de ensaio, e fomos adicionando 1 ml de vinagre nos tubos 1 e 2; 1 ml de solução de leite de magnésia nos tubos de ensaio 3 e 4; 1 ml de suco de limão nos tubos de ensaio 5 e 6; 1