interações intermoleculares

UNIVERSIDADE DE SÃO PAULO
ESCOLA DE ENGENHARIA DE LORENA

Interações Intermoleculares

Ruan Fernandes Nogueira
N° USP: 8912673

Lorena – SP
Junho / 2014
SUMÁRIO

Pág.
1. Introdução
2
2. Descrição das forças intermoleculares.
3
3. Interações
4
4. Conclusão
7
5. Referencias.
8

INTRODUÇÃO

Quando moléculas, átomos ou íons aproximam-se uns dos outros, dois fenômenos podem ocorrer: eles podem reagir ou eles podem interagir. Uma Reação química, por definição, requer que as ligações químicas sejam quebradas e/ou formadas. Usualmente as energias envolvidas neste processo variam entre 50 e 100 kcal/mol. Uma interação química significa que as moléculas se atraem ou se repelem entre si, sem que ocorra a quebra ou formação de novas ligações químicas. Estas interações são frequentemente chamadas de interações não covalentes ou interações intermoleculares. As Energias envolvidas em tais tipos de interações são muito menores que aquelas envolvidas em processos reativos, variando usualmente entre 0,5 e 10kcal/mol.
As interações intermoleculares estão intimamente relacionadas com as propriedades termodinâmicas de líquidos, sólidos e gases.
Sob o ponto de vista histórico, o efeito das interações intermoleculares e sua manifestação sobre o comportamento de sistemas químicos começou a mais de dois séculos atrás, com os experimentos pioneiros em sistemas gasosos que gerou a conhecida equação de estado dos gases ideias, realizados por cientistas como Robert Boyle, Jacques Charles, Joseph-Louis Gay-Lussac e Johannes Van der Waals.

Descrição das forças intermoleculares.

Um gás ideal é por definição, um sistema gasoso constituído de partículas pontuais e não interagentes, isto é, não existe nenhuma interação entre as partículas constituintes do gás, quer sejam átomos ou moléculas. Esta desconsideração das interações permite que a analise termodinâmica seja a mesma para qual quer gás.