Inorgânica - elementos

UNIVERSIDADE FEDERAL DO AMAZONAS
INSTITUTO DE CIÊNCIAS EXATAS
QUÍMICA

Metais
Alcalino-Terrosos (ns²)
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2

Metais Alcalino-Terrosos (ns²)


O Cálcio, Estrôncio e Bário são chamados de metais alcalino-terrosos, pois suas “terras”- nome antigo dos óxidos- são básicas (alcalinas). O nome estendeu-se para os demais membros do grupo 2.



Os elementos do grupo IIA são grandes, mas menores que os correspondentes elementos do grupo IA, pois a carga adicional no núcleo atrai mais fortemente os elétrons. Analogamente também os íons são grandes, mas são menores que os do grupo IA, especialmente porque a remoção de dois elétrons aumenta a carga efetiva. O raio atômico aumenta ao descer no grupo e os pontos de fusão e ebulição diminuem. O aumento do número atômico é diretamente proporcional ao tamanho dos átomos (maior raio) e a carga nuclear efetiva é a mesma para todos os elementos do grupo (no estado neutro).

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

Tendências para o caráter metálico – exceto para o Berílio, que possui caráter de ametal-; muito reativos e não são encontrados livres pela natureza, 

Os quatro elementos centrais do grupo (do magnésio ao bário) foram descobertos por Humphry Davy no mesmo ano (1808). Os demais foram descobertos mais tarde: o berílio, em 1828 (por Friedrich Wöhler), e o rádio, em 1898 (por Marie Curie).

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Tabela de propriedades.
Elemento

Configuraçã o eletrônica

Ponto de fusão (oC)

Densidade
(g cm-3)

Raio atômico (Å)

Energia de ionização (kj mol-1)

Berílio

[He]2s2

1.278

1,85

1,13

899

Magnésio

[Ne]3s2

649

1,74

1,60

738

Cálcio

[Ar]4s2

839

1,54

1,97

590

Estrôncio

[Kr]5s2

769

2,54

2,15

549

Bário

[Xe]6s2

725

3,51

2,17

503

Forma Normal*: metais moles e cinza-prateados
*: significa o estado e a aparência do elemento, em 25°C e 1 atm
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Mg (Magnésio)






O Magnésio é encontrados na natureza como