ICT

Escola estadual: Cícero Vieira Neto
Professora: Dinna Santos
Disciplina: iniciação cientifica
Ano: 3º turma: 01 turno: vespertino
Alunas: Ana Cristina Wojtowicz,Susana Silva,
Paola Guadarismo.

Fórmula 1 da evaporação
Uma corrida entre líquidos.

Pacaraima – RR
26/06/2015

Explicação da experiência

Os líquidos secaram através de um processo chamado evaporação. Esse processo é bem diferente da ebulição. A roupa que penduramos no varal para secar não precisa chegar a 100°C para que água evapore! Quando aumentamos a temperatura de um material, aumentamos a velocidade média com que suas partículas se movimentam. Mas, para qualquer temperatura, temos uma distribuição de velocidades e, portanto, de energias entre as moléculas. Algumas moléculas, na superfície de um líquido, têm energia suficiente para escaparem e entrarem na fase gasosa. É isso que chamamos de evaporação. No caso da ebulição, quase todas as moléculas, em qualquer parte do líquido, têm energia suficiente para escaparem e entrarem na fase gasosa. Líquidos diferentes apresentam temperaturas de ebulição diferentes e terão maior ou menor tendência em evaporarem de acordo com essa temperatura. Dados os valores de temperatura de ebulição das substâncias da experiência:
Substância
Acetona
Água
Álcool etílico
Glicerina
Temperatura de ebulição
56,2°C
100°C
78,5°C
Decompõe-se antes de ferver, a 290°C

Assim sendo, a ordem crescente de evaporação dos líquidos fica: acetona < álcool etílico < água < glicerina Quando um líquido evapora facilmente dizemos que ele é volátil, assim, podemos afirmar que a acetona é mais volátil que o álcool etílico, e este é mais volátil que a água. Ou, ainda, que a acetona é mais volátil que todas as outras substâncias.