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Para saber as quantidades exatas de reagentes a serem utilizados, fez-se o cálculo estequiométrico visando à obtenção de 3,7 gramas de dibenzalacetona. Os cálculos estão apresentados abaixo:
1 mol dibenzalacetona – 234,28g ndibenzalacetona – 3,7g ndibenzalacetona = 0,0158 mol

Cálculo para determinar o reagente limitante e o reagente em excesso:

N=m/M
Como o coeficiente estequiométrico do benzaldeido é dois, tem-se:
Nbenzaldeido=m/2M
Nbenzaldeido=10,6g/(2*106,12g)
Nbenzaldeido = 0,0499 mol

Como o coeficiente estequiométrico da acetona é um, tem-se:
Nacetona=m/M
Nacetona=5g/58,08g
Nacetona = 0,086 mol

Logo, o benzaldeido é o reagente limitante e a acetona é o reagente em excesso.

1 mol benzaldeido – 106,12 g
0,0316 mol benzaldeido – Mbenzaldeido
Mbenzaldeido = 3,35g

Por proporção, calcula-se o volume de solução de hidróxido de sódio, o volume de etanol e a massa da acetona.
10,6g benzaldeido – 5g acetona
3,35g benzaldeido - Macetona
Macetona = 1,58g

10,6g benzaldeido – 100 mL solução
3,35g benzaldeido – Vsolucao
Vsolucao = 31,6 mL

10,6 benzaldeido – 80 mL etanol
3,35g benzaldeido - Vetanol
Vetanol = 25,28 mL

Através das densidades, calcularam-se os volumes de benzaldeido e de acetona necessários para a reação:
Vbenzaldeido=10,6g/1,05(g/mL)
Vbenzaldeido = 3,19 mL

Vacetona=1,58g/0,80(g/mL)
Vacetona = 1,975 mL

1.2) Purificação
Para calcular a quantidade de solvente necessária para a purificação, utilizou-se a proporção de 1,8mL etanol por 0,1g amostra e carvão ativo (1%):
1,8 mL etanol – 0,1g amostra
Vetanol – 3,7g amostra
Vetanol = 66,6 mL

3,7g amostra * 0,01 = 0,037g carvão ativo

Mvidro de relógio antes (g) Mvidro de relógio depois (g) Mdibenzalacetona (g)
61,624 62,641 1,017

2) Comentários e Discussão
Nesse experimento, produziu-se dibenzalacetona através de uma reação de condensação aldólica cruzada, onde o íon enolato capta um próton de uma molécula de