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Roteiro

Preparação da solução 0,1 N HCL
01 – Através da formula N=T.d.1000/Eg calcular N sendo dado os valores de T e d que são encontrados no rotulo do frasco que contem o acido concentrado, onde:
N - Normalidade do acido concentrado
T – Titulo (%) do acido concentrado d – Densidade (g/cm³) do acido concentrado
Eg – Equivalente grama do acido concentrado.
02 – Na formula Nc.Vc = Np.Vp que é a expressão matemática do “Principio da Equivalência”, calcular o valor de Vc, para Nc, Np e Vp conhecidos.
03 – Colocar em um Becker de 250 ml cerca de 100 ml de agua destilada, juntar aos poucos o Vc calculado de HCL concentrado e homogeneizar com bastão de vidro.
04 – Transferir a mistura acima para um balão de 250 ml e completar com agua destilada ate a marca de aferição e homogeneizar.

Preparação da solução de 1M de FeCl3.
01 – Através da formula M=m/MM.V calcular a massa necessária sendo a massa molecular encontrada do rotulo do frasco que contem o cloreto férrico ou calculado pela tabela periódica.
02 – Pesar em uma balança a massa encontrada no item 1.
03 – Colocar em um Becker de 100 ml a massa pesada e adicionar cerca de 100 ml de agua destilada: homogeneizar com bastão de vidro.
04 – Transferir a mistura acima para um balão de 100 ml e completar com agua destilada ate a marca de aferição e homogeneizar.

Objetivos
- Efetuar cálculos estequiométricos envolvendo o preparo de soluções
- Preparar soluções a partir de solutos sólidos e solutos líquidos
- Conhecer a técnica de preparo de soluções

Memorias de Calculo

Normalidade : N= T.d.10³/Eq.g
Substituindo : N= 0,37x1,19x100036,5 N=12,06 ≈ 12,1 N

Nc.Vc = Np.Vp
Substituindo: 12,1N. Vc = 0,1N.250ml Vc = 2,06 ml ≈ 2 ml

M=mmmxV m = MxmmxV
Substituindo: m = 1x270,3x0,1 m = 27,03