Hidrogênio-obtenção e propriedades

Introdução
O hidrogênio (do francês Hydrogène, do grego hydros, água e gennein, gerar) foi reconhecido como um elemento químico em 1766 por Henry Cavendish; mais tarde Antoine Lavoisier daria o nome pelo qual o conhecemos. É o mais simples e mais comum elemento do universo, constituindo 75% da massa e 90% dos átomos. Encontra-se em abundância nas estrelas e nos planetas gigantes gasosos, entretanto, na atmosfera terrestre é encontrado numa quantidade pequena, aproximadamente de 1 ppm em volume. No estado natural e sob condições normais, é um gás incolor, insípido e inodoro, podendo apresentar odor desagradável por causa de impurezas produzidas em sua obtenção. A molécula de hidrogênio é leve e ao ser liberada, sobe rapidamente aos níveis mais altos da atmosfera e gradualmente se perde pelo espaço. Possui propriedades químicas muito variadas, apesar de seu único elétron e, sob certas circunstâncias, pode se ligar a mais do que um átomo simultaneamente. É um agente redutor muito ativo, utilizado para reduzir compostos, pela remoção do oxigênio. Na escala de eletronegatividade apresenta valor 2,1 e comporta-se como um semi-metal. Em laboratório, é obtido mediante a reação de ácidos com metais, como o magnésio e o zinco, e industrialmente pelo processo da eletrólise da água. Para sua obtenção, empregam-se somente os metais que na série eletroquímica estejam colocados acima do hidrogênio. A série eletroquímica dos metais, também chamada de “escala de nobreza” ou de fila de “reatividade química” dispõe os elementos em ordem decrescente de reatividade. Quanto mais nobre o elemento, menor será a sua reatividade química. O hidrogênio é um gás extremamente inflamável no ar (essa probabilidade de se inflamar situa-se entre 4% e 75% por volume de ar). A energia necessária para inflamá-lo é muito pequena e em alguns casos, pode ocorrer auto inflamação. Reage violentamente com o flúor e o cloro, especialmente com o primeiro, com o qual a reação é tão rápida e imprevisível que