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8E-Um pneu de carro possui um volume de 0,0164 m3e contem ar a uma pressão manometrica (pressão acima da pressão atmosferica) de 165 K Pa quando a temperatura é de 0 graus.Qual a pressão manometrica do ar nos pneus quando a sua temperatura aumentar para 27 graus e o seu volume para 0,0167 m3 ?
Suponha que a pressão atmosferica seja igual a 101000Pa.

RESOLUÇÃO da equação geral dos gases, temos: Po.Vo/To=Pf.Vf/Tf
Vo=0,0164 m3 delta_Po=165000 Pa (delta_P=pressão-pressão atmosférica)
Patm=101000 Pa
Po=266000 Pa
To=273 K
Vf=0,0167 m3
Tf=300 K
Po.Vo/To=Pf.Vf/Tf
Pf=(Po.Vo/To).Tf/Vf
Pf=287056,6559
delta_Pf=186056,6559--> delta_Pf=186kPa (esta é a nova pressão manométrica) 10E- Calcule o trabalho realizado por um agente externo durante uma compressão isotermica de 1 mol de oxigenio de um volume de 22,4 L a 0 graus e pressão de 1 atm para 16,8 L

RESOLUÇÃO:
Para um processo de expansão/compressão isotérmico reversível de um gás ideal:
W = nRT ln(V2/V1)
V1=22,4 L
V2=16,8 L n=1 mol
R=8,314 J/mol.K
T=273K
W=-
2,39 joules ( o sinal negativo significa que o trabalho foi realizado sobre o sistema )

13- O ar que inicialmente ocupa 0,14m3 a uma pressão manometrica de
103 kPa é expandido isotermicamente ate uma pressão de 101,3 kPa e depois é resfriado a pressão constante ate atingir o seu volume inicial . Calcule o trabalho realizado pelo ar.(pressão manometrica é a diferença entre pressão real e a pressão manometrica)
Esta eu tenho a resposta : 5600J

RESOLUÇÃO:
Vo=0,14m3
delta_Po=103000 (delta_P=pressão real-pressão atmosférica)

Patm=101325 Pa (considerando o nível do mar)
Po=204325 Pa
To=298K (considerando que a temperatura inicial é ambiente de 25oC)

Pf=101300 Pa
Po.Vo=nRT-->n=Po.Vo/(R*T)=11,5457795 mol
W1 = nRT ln(V2/V1)=nRT ln(P1/P2) pois P1.V1=P2.V2
W1=20070,34687 joules
Ou então:
Pf.Vf=Po.Vo
Vf=0,282384008 m3
W=nRTln(V2/V1)=20070,34687joules

W2 = P(V2 - V1) (para processo