Graduando

1 – RESUMO:
A determinação do índice de saponificação seguiu a metodologia A.O.C.S. (1993).
2 – INTRODUÇÃO:
O índice de saponificação (IS) é definido como a quantidade de base (em mg) necessária para saponificar definida quantidade de óleo ou gordura (1grama).
O processo de se juntar a solução padrão até que a reação esteja completa é a titulação. O ponto de equivalência ocorre quando a quantidade de titulante adicionado é a quantidade exata necessária para uma reação estequiométrica com o titulado. Numa titulação o que se procura é o ponto na titulação em que ocorre uma alteração física associada à condição de equivalência química, este ponto final pode ser percebido por alguma modificação física provocada pela própria solução padrão ou pela adição como indicador.
O objetivo desta prática foi à determinação dos de saponificação
O índice de saponificação de um óleo indica o poder de produzir sabões, sendo que quanto menor o peso molecular do ácido graxo, tanto maior será o índice de saponificação. O índice de saponificação indica a quantidade de gramas de KOH (Hidróxido de Potássio) para saponificar um grama de uma determinada gordura. Geralmente utilizamos NaOH (Hidróxido de Sódio) para sabões duros e é por isso que o valor que necessitamos é o resultado da divisão do valor de KOH por 1,4025. Esta diferença se deve ao peso molecular das diferentes bases alcalinas.
Resumindo: 1,4025g KOH equivale a 1g de NaOH.
3 – MATERIAIS E REAGENTES: 3.1 – MATERIAIS: | 3.2 – REAGENTES: | * Bico de bussen | * NaOH | * Tubo de ensaio | * MgSO4 0,1 mol/L | * Bastão de vidro | * CaCl2 0,1 mol/L | * Béquer de vidro de 150 mL | * Óleo de pequi |

4 – PARTE EXPERIMENTAL:
A determinação do índice de saponificação foi realizada de acordo com a metodologia descrita por IAL (Instituto Adolfo Lutz, 2005), solubilizando-se a amostra em solução alcoólica de hidróxido de potássio a 4 %, aquecendo a solução em refluxo por 30 minutos, e