Gr Ficos2

Dados levantados:
TABELA 1: Volume e pH da titulação, e algumas de suas derivadas.

Cálculos:

22,8x10-3L x 0,1005mol/L = 2,29x10-3mol de NaOH.
E como de acordo com a equação fornecida NOH- = NH+, a quantidade de ácido acético presente na amostra de 3 mL é de 2,29x10-3mol. A concentração em 1L de vinagre é 0,763 mol/L.

Massa de ácido acético presente em 1L de vinagre:
60,0g/mol (ác. acético)x 0,763mol/L = 45,78g/L de ácido acético.
Sendo a densidade do vinagre aproximadamente 1,010g/mL, a porcentagem de ácido acético presente na amostra de vinagre comercial é de aproximadamente 4,5%.

Discussões:
Com base na análise dos resultados presentes nos gráficos, foi possível determinar o ponto de equivalência referente à titulação, que foi de 22,8mL de NaOH à concentração de 0,1005mol/L, a partir disso foi possível determinar a quantidade de ácido acético presente na amostra de vinagre comercial (marca Castelo) em aproximadamente 4,5%, 45,78g/L de ácido acético .
O resultado, considerando possíveis erros experimentais e incertezas, encontra-se dentro do valor esperado e do valor permitido pela legislação brasileira, que define o vinagre como produto da fermentação acética do vinho e que deve conter acidez volátil mínima de 4% e máxima de 8%.

Conclusão:
O experimento ocorreu de forma adequada e o resultado foi satisfatório, o valor encontrado de 4,5% de ácido acético presente na amostra adequa-se ao valor esperado e ao valor permitido pela legislação brasileira.

Referências Bibliográficas: http://sistemasdeproducao.cnptia.embrapa.br/FontesHTML/Vinagre/SistemaProducaoVinagre/composicao.htm[1] SKOOG, D. A. "Principles of Instrumental Analysis"- 3a ed., New York, Saunders, 1985.
Skoog. A.; West, D. M.; Holler, F. J.; Crouch, S. R., Fundamentos de Química Analítica,
Thomson, São Paulo, 2004.
Mendham, J.; Denney, R. C.; Barnes, J. D.; Thomas, M. J. K., Análise Química Quantitativa,
LTC Editora, Rio de Janeiro,