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UNIVERSIDADE ESTÁCIO DE SÁ
CURSO TÉCNICO EM QUÍMCA

RELATÓRIO DE QUÍMICA ANALÍTICA QUANTITATIVA

Prática 5 – Determinação de cloreto em água – Método de Mohr

Aluno: Giovane Gomes

Cabo Frio – RJ
Setembro de 2015

1 INTRODUÇÃO

O íon cloreto é um ânion inorgânico comum em águas naturais e residuárias. Em água potável, o sabor produzido pelo íon Cl varia em função da sua concentração, o gosto salino pode ser perceptível somente a concentração de cloreto acima de 1000 ppm.Dejetos humanos e de animais possuem teor elevado de cloreto. Nas estações de abastecimento de águas, a presença de concentrações anormais de cloreto e material nitrogenado indica esse tipo de poluição. A concentração de cloreto em esgoto doméstico varia entre 30 e 100 mg/L. Água com concentração muito elevada de cloreto causa: danos em superfícies metálicas, em estruturas de construção e muitas espécies de plantas.A tolerância dos seres humanos para o cloreto pode chegar a 900 mg/L sem nenhum efeito fisiológico adverso. Porem, o alto teor de cloreto na água pode ter efeito laxativo. Segundo ministério da saúde, em sua Portaria n°. 2914/2011, o teor máximo de cloreto permissível, em águas de abastecimento, é de 250 miligramas de Cl por litro.

2 OBJETIVOS

O presente trabalho tem como objetivo determinar a concentração de íons cloreto em água potável.

3 MATERIAIS E REAGENTES

- Erlenmeyer de 500 mL
- Pipeta de 5 mL
- solução de nitrato de prata 0,01 mol/L
- K2CrO4 5%
- Balança Analítica
- Erlenmeyer de 250 mL
- Suporte universal
- Garra
- Bureta
- Vidro de Relógio
- Espátula Metálica
- Proveta de 100 mL
- Carbonato de Cálcio
- Pipeta graduada de 5 mL

4 PARTE EXPERIMENTAL

5 RESULTADOS E DISCUSSÕES

Realizou-se todo o procedimento por duas vezes onde obteve-se diferentes resultados .

Volume Titulado
Volume Titulado
Média do Volume Titulado
10,3 mL
10,2 mL
10,2 mL

Reação
NaCl + AgNO3 --→AgCl + NaNO3 2 AgNO3 +K2CrO4 --→Ag2CrO4 +KNO3

Prova em Branco

14,2 mL – 10,2 mL =