Gerador Eletroquímico

Para se fazer uma pilha (gerador eletroquímico) foi utilizado apenas dois metais diferentes, estes foram imersos em meio condutor (1/3 de água sanitária e 2/3 de água), este meio condutor fez com que a diferença de potencial entre os dois metais gerasse corrente elétrica consequentemente gerando a troca de elétrons entre os dois metais, podemos ver melhor a pilha na imagem abaixo.

Fonte: Brasil Escola

Como podemos ver na imagem acima (meramente ilustrativa) a bateria é constituída de três barras de zinco, três de cobre interligadas por fios condutores e 1/3 de água sanitária e 2/3 de água. Quando montada a pilha começa a sua reação assim ocorrendo a oxidação do zinco (ânodo) que é o polo negativo da pilha, este troca elétrons com os íons do H+ derivados da água, e as barras de cobre se tornam eletrodos quimicamente inertes e servem somente como bons condutores de corrente.
Assim, as placas são os eletrodos dessa pilha, sendo a placa de zinco o ânodo (polo negativo que perde elétrons) e a placa de cobre o cátodo (polo positivo que recebe os elétrons).
Podemos determinar o sentido da corrente sabendo que o zinco possui mais elétrons que o cobre, e quando eles são reunidos pelo condutor, há passagem de elétrons do zinco para o cobre, isto é, carga negativa, do zinco para o cobre. Mas, convencionamos que a corrente nos metais seja constituída por movimento de partículas positivas imaginárias que se desloquem do cobre para o zinco. Em resumo: a reação química fornece elétrons ao zinco; este os cede ao condutor, que os conduz até o cobre; o cobre recebe elétrons e os cede aos íons de hidrogênio.
Zn(s) → 2é + Zn2+(aq) reação de oxidação
Cu2+(aq) + 2é → Cu(s) reação de redução
Zn(s) + Cu2+(aq)→ Zn2+(aq) + Cu(s)
Foi determinado através de cálculos que a tensão teórica de pilha seria de 2,73V, porém este resultado só ocorre nas melhores condições de temperatura e precisaríamos de soluções químicas de um alto custo para produzi-la assim montamos uma