geologia

Chuva ácida
Como se forma a chuva ácida
A chuva é considerada chuva ácida quando o seu pH é inferior a 5,6, uma vez que a chuva já é ácida devido à dissolução do CO2 :
CO2 + H2O  H2CO3
H2CO3 + H2O  HCO3- + H3O+
As chuvas ácidas têm como principal origem os óxidos de enxofre e de azoto (SO2, SO3, NO, NO2). Estes gases têm origem antropogénica.
Formação de ácidos derivados do enxofre
Durante a combustão de combustíveis os compostos de enxofre e oxigénio combinam-se : S + O2  SO2
Na presença de oxigénio o SO2 tende a converter-se em SO3 : 2 SO2 + O2  2 SO3
Ambos os óxidos reagem com a água: SO2 + H2O  H2SO3 ; SO3 +H2O  H2SO4
H2SO4, ácido sulfúrico é um ácido forte!
Formação de ácidos derivados do azoto
A produção de monóxido de azoto resulta da reacção entre o azoto e o oxigénio existentes na atmosfera, mas que só acontece nos motores dos carros devido à temperatura elevada: N2 + O2  2 NO
O monóxido de azoto reage com o oxigénio da atmosfera para formar dióxido de azoto, que na presença de água, dá origem a ácido nitroso e nítrico: 2NO + O2  2 NO2 ; 2 NO2 + H2O  HNO2 + HNO3
Reações de oxidação redução
Fe (s) + 2 H+  Fe 2+ (aq) + H2 (g)
Quando há um aumento da carga, fala-se de oxidação. Assim a oxidação aumenta a carga do elemento químico.
Quando há uma diminuição da carga, fala-se de redução. Assim a redução diminui a carga do elemento.
Oxidação: Fe (s)  Fe 2+ (aq) + 2e (aumentou a sua carga, cedeu eletrões)
Redução: 2 H+ (aq) + 2e  H2 (g) (diminuiu a sua carga, recebeu eletrões)
Par conjugado de oxidação-redução: espécies com o mesmo elemento químico que diferem no respectivo estado de oxidação. Oxidante / Redutor
Número de oxidação:
1. Os números de oxidação de Ag+, F- e He, são +1, -1 e 0.
2. Em todas as substâncias elementares o número de oxidação é 0.
3. O oxigénio e o hidrogénio quando associados a outros átomos, tomam os estados de oxidação -2 e +1.
4. A soma dos números de oxidação dos elementos de um