Gases

Tecnologia Química
Relatório R1 – Gases
1. Natureza dos gases
Em física, gás é um estado da matéria, não possuindo forma e volume definidos, e consiste em um conjunto de partículas cujos movimentos são aleatórios.
As propriedades físicas dos gases são curiosamente parecidas, o que permite descrevê-los como um conjunto. E uma maneira de comparar os gases é através do conceito de gás ideal, que serve de referencial.
1.1. Observação dos gases
A densidade do ar varia conforme a altitude e temperatura, e também conforme a compressibilidade do ar. Está é uma das ‘’características’’ mais fáceis de serem notadas no cotidiano, sugerindo que suas moléculas são espaçadas entre si. Por observação, sabe-se também que um gás possui a capacidade de expandir-se pelo ambiente de forma rápida, preenchendo todo o espaço disponível, indicando que suas moléculas movem-se rapidamente.
1.2. Pressão
A pressão de um gás sobre as paredes de um recipiente onde está contido é a consequência das colisões das moléculas com a face do próprio recipiente. Seu valor é a razão entre a força média que o gás exerce em uma superfície em relação à área desta mesma superfície.
O instrumento utilizado para medir a pressão atmosférica é o barômetro, enquanto o manômetro é um dispositivo utilizado dentro de laboratório para medir a pressão dentro de um recipiente.
A unidade de pressão no Sistema Internacional de Unidades (S.I.) é o Pascal (Pa).

2. Lei dos Gases
Ao longo dos séculos XVII, XVIII e XIX, foram realizadas experiências e descobertas que levaram ao surgimento de algumas leis referentes aos gases.
2.1. Lei de Boyle
Robert Boyle foi o cientista que ‘’descobriu’’ esta propriedade dos gases, quando utilizando seu tubo longo de vidro, em formato de ‘’J’’, e com o lado menor lacrado, verteu mercúrio, prendendo o ar no lado lacrado. Quanto mais mercúrio adicionava, mais o gás reduzia seu volume. Logo, concluiu que o volume de um gás é inversamente proporcional à pressão à qual está