Gases - Famílias 16 e 17 (Parte B)

Universidade de Mogi das Cruzes
Química Bacharelado
4º período/ Turma A/ Noturno

Relatório de Físico-Química Experimental

Experimento II / Determinação do Valor da Constante dos Gases Ideais

Mogi das Cruzes, SP.
2013
Introdução
A Equação do Gás Ideal
Considerando três leis dos gases historicamente importantes que descrevem as relações entre as quatro variáveis, P, V, T, e n, que definem o estado de um gás, cada lei foi obtida ao se manter duas variáveis constantes para se observar como as outras duas variáveis são afetadas pelas outras. Podemos expressar cada lei como uma relação de proporcionalidade. Usando o símbolo α, que se lê “é proporcional a”, temos:
Lei de Boyle: (constante n, T)
Lei de Charles: (constante n, P)
Lei de Avogadro: (constante P, I)
Podemos combinar essas relações para chegar a uma lei de gás mais geral:

Se chamarmos R a constante de proporcionalidade, obtemos:
Equação 1:
Reordenando, temos essa relação de forma mais familiar:
Equação 1 (simplificada):
Essa equação é conhecida como equação do gás ideal. Um gás ideal é um gás hipotético cujos comportamentos da pressão, do volume e da temperatura são completamente descritos pela equação do gás ideal.
O termo R na equação do gás ideal é chamado constante dos gases. O valor e a unidade de R dependem das unidades de P, V, n e T. A temperatura deve sempre ser expressa como temperatura absoluta. A quantidade de gás , n, é normalmente expressa em mols. As unidades escolhidas para pressão e volume são geralmente atm e litros, respectivamente. Entretanto, outras unidades podem ser usadas. Em muitos países a unidade SI Pa (ou kPa) é mais comumente usada. A tabela 1 mostra os valores numéricos de R em varias unidades.

Objetivo
Determinar o valor da constante dos gases ideais.

Materiais e Métodos:

Materiais:
1 – Balança Analítica;
1 – Tubo de Ensaio;
1 – Rolha;
1 – Bureta de 100mL;
1 – Cuba de vidro com H2O;