Físico química

Equipartição de Energia
A energia interna de um sistema é a soma das energias cinéticas e potenciais de todas as moléculas. Para um gás ideal ela é a soma das energias cinéticas de todas as moléculas.
O teorema de equipartição de energia diz que um gás ao ser aquecido deve absorver energia em todos seus grau de liberdade, sendo ½RT por mol para cada coordenada translacional, rotacional e RT por mol de cada vibração.
Uma molécula de gás monoatômico possui apenas movimento de translação. Cada movimento pode ser decomposto em três movimentos ortogonais (x, y ,z), dizemos que cada molécula tem três grau de liberdade de translação, sendo ½RT por mol para cada coordenada translacional de quantidade de energia interna. Dada pela equação:
U=3(½RT)
Para obter a capacidade calorifica molar a volume constante:
CV=dU/dT
Logo:
CV=3/2 R = 12,48 J.K-1.mol-1
Moléculas mais complexas, diatômicas e poliatômicas, possuem movimento de translação, rotação e de vibração, assim cada grau de liberdade de cada molécula, seja qualquer um dos movimentos, estará associado a quantidade de ½RT de energia.
A teoria é satisfatória para gases monoatômicos, para gases diatômicos e poliatômicos a capacidade calorifica só é alcançada em temperaturas elevadas. Não devendo ser aplicado para movimentos rotacionais e vibratórios.

5. O teorema de equipartição de energia diz que cada molécula tem movimentos, podendo ser translacional, rotacional ou de vibração. Cada movimento tem um grau de liberdade em cada coordenadas (x, y, z), e cada grau de liberdade que armazena ½RT por mol para cada coordenada translacional ou de rotação e RT para movimento de vibração de quantidade de energia. A molécula monoatômica possui apenas movimento de translação com Capacidade calorifica de 12,48 J.K-1.mol-1, já as moléculas diatômicas e poliatômicas possuem outros movimentos. A teoria somente é satisfatória para monoatômicas as demais moléculas a capacidade de calorifica só pode ser alcançada a altas