Físico química eletroquímica

1 – Introdução

Primeiramente podemos conceituar eletroquímica, está consiste em reações de conversão de energia química em elétrica, e o processo contrário. Podemos aplicar o conceito em reações de oxirredução, aplicações das transformações químicas que ocorrem com o envolvimento eletricidade (pilhas e baterias), ideias sobre estrutura da matéria, série de reatividade de metais e impactos ambientais relacionados ao uso de pilhas e baterias.

Com a evolução no estudo das reações químicas, tornou-se essencial o conhecimento da forma de funcionamento destas, neste relatório focaremos na eletroquímica, logo foram realizadas quatro práticas relacionadas a este conceito. Na primeira prática realizada pode-se ver o funcionamento de uma pilha mais apropriada para a ilustração dos processos em laboratório, porém para uso industrial é mais apropriado a utilização de pilhas secas. Na segunda teve-se como foco principal a eletrolise do iodeto de potássio (KI), uma oxirredução não espontânea, ou seja, isto foi produzido a partir da passagem de corrente elétrica. Na terceira, foi feita a eletrólise da água, já na quarta e última prática foi feita uma reação de eletrodeposição.

2 – Objetivos

Para a primeira prática teve-se o objetivo de determinar a diferença de potencial da pilha, esta vem a ser o valor mostrado no multímetro logo que é terminado o preparo desta, identificando seus pólos (negativo e positivo). Na segunda prática, através da eletrolise do iodeto e potássio, devia ser observado seus produtos, e com a ajuda de um identificador de pH, observar o porque de cada pólo estar mais básico, ou mais ácido. Na terceira teve-se como objetivo mostrar pela eletrólise da água o que ocorre neste processo com uma solução de HNO3, nesta e na última citada também era primordial observar a ordem de descarga de cátions e ânions. Na quarta prática, devia-se depositar zinco sobre uma moeda feita de cobre, usando o método da eletrodeposição.

3 – Materiais utilizados