funções inorgânicas

Funções inorgânicas
Química

Principais funções inorgânicas:

 Ácidos
 Bases
 Sal
 Óxido

Ácido de Arrhenius
Composto covalente que em contato com meio aquoso ioniza liberando H+ como único cátion.

Exemplos:

Classificação dos ácidos

 Hidrácidos(HCN,HCl,HBr...)
 Oxiácidos(HNO3,H2CO3,
H3BO3...)

Quanto a presença de hidrogênios ionizáveis: Monoácidos: HCl, HNO3,HBr...
Diácidos: H2S, H2CO3,H2PO4...
Triácidos: H3PO4,H3BO3
Exceções: H3PO3=diácido
H3PO2=Monoácido

Força dos Hidrácidos:
HF=Moderado
HCl=
HBr= }Moderados
HI=
H2S=
HCN= } Fracos

Força dos Oxiácidos:
(N°de oxigênio)-(N° de hidrogênio)
 HNO3
 H3BO3
 HClO4

Base de Arrhenius
Composto iônico que em meio aquoso se desassocia liberando OH-

Exemplos:

Classificação das bases:
Monobase: Dissociação de 1OHEx.:NaOH, LiOH...
Dibases: Dissociação de 2OHEx.:Ca(OH)2, Mg(OH)2...
Tribase: Dissociação de 3OHEx.:Al(OH)3, Fe(OH)3

Equação de dissociação:

KOH
Sr(OH)2
Fe(OH)3

Força das bases:
Bases Forte: São as bases formadas por metais da família 1A e 2ª
Bases Fracas: Demais Bases

Óxidos
Composto binário, ou seja com dois elementos, sendo um deles o oxigênio. O oxigênio necessariamente deve ser o mais eletronegativo.

Exemplos:

Classificação dos óxidos:
Os óxidos podem ser classificados em três diferentes grupos: ácidos, básicos ou peróxidos.


Óxidos ácidos: também chamados de anidridos, eles se formam a partir da reação com água originando ácidos. Exemplo: o ácido sulfúrico
(H2SO4) se forma a partir do trióxido de enxofre (SO3) em presença de água (H2O).



Óxidos básicos: nesse caso a reação é com bases levando à formação de sal e água. Exemplo: o hidróxido de cálcio (Ca (OH) 2) provém da reação do óxido de cálcio (CaO) com a água.



Peróxidos: esses óxidos possuem dois oxigênios ligados entre si.
Exemplo: (O-O)2-.

Sais
Resultado de uma reação de neutralização.Tem ao menos um cátion