Fração Molar

Fração Molar (x)
Publicado por: Jennifer Rocha Vargas Fogaça em Soluções 3 comentários

A fração molar relaciona o número em mol de substâncias presentes nas soluções químicas
Para você entender o que é a fração molar ou fração em mol de uma solução, vamos considerar uma analogia: Imagine que você tem uma cesta de frutas com 1 laranja e 4 bananas. A fração de cada fruta em relação ao total é uma parte de cada uma em relação ao todo: 1 + 4 = 5. Assim, a fração em unidades correspondente a cada fruta será:
Laranja = 1/5 Banana = 4/5

O mesmo raciocínio pode se aplicar às soluções químicas, em que relacionamos o número de mols dos componentes (solvente e soluto) da solução separadamente em relação ao número de mols total na solução.

É importante lembrar que nos cálculos de concentrações de soluções químicas, costuma-se adotar o índice 1 ao lado do símbolo da grandeza para se referir ao soluto, o índice 2 se refere ao solvente e quando não há índice, refere-se à solução.
Por exemplo, a quantidade total de matéria presente numa solução é simbolizada por “n” e é igual à soma da quantidade de matéria do soluto e do solvente: n = n1 + n2
Assim, a fração molar pode ser calculada segundo as equações:

Voltando à analogia das laranjas e das bananas, se somarmos as frações dessas frutas, veremos que o resultado dará igual a 1, que corresponde ao todo (inteiro):
1 + 4 = 5 = 1
5 5 5
O mesmo se dá com as frações molares. A soma das frações molares dos componentes de uma solução sempre dará igual a 1:

Vamos ver um exemplo de exercício de cálculo de fração molar:
“Certo fabricante de baterias de automóveis produziu um modelo com uma solução que contém 98 gramas de ácido sulfúrico (H2SO4) dissolvidos em 162 gramas de água (H2O). Determine as frações molares do ácido e da água nessa solução. (Dados: massas molares = H2SO4 = 98 g/mol e H2O = 18 g/mol).”
Resolução:
Primeiro precisamos determinar a quantidade de matéria (número de mol – n) de