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EXERCÍCIOS DE ESTEQUIOMETRIA: RELAÇÃO MASSA VOLUME E EXCESSO DE REAGENTES

1 - O CO2 produzido pela reação térmica de 320 g de carbonato de cálcio teve seu volume medido nas CNTP. O valor em litros, encontrado foi:
CaCO3 CaO + CO2

2 – O volume de CO2 medido nas CNTP, produzido na combustão de 960,0 g de metano, é:
CH4 + O2 CO2 + H2O

3 – Um motor a álcool emite, na queima do combustível, gás carbônico e água. Levando-se em conta que o oxigênio queima estequiometricamente o álcool e que foram consumidos 30 litros, equivalente a 24 kg de combustível, calcule o volume de gás oxigênio necessário na reação e o volume de gás carbônico produzido.
C2H6O + O2 CO2 + H2O

4 - Na reação abaixo usou-se 3 g de SO3 e 1,5 g de H2O para produzir 3,67 g de H2 SO4. Verifique se estequiometricamente as proporções estão corretas.
SO3 + H2O H2 SO4

5 – Um aluno mediu o volume de gás nitrogênio, emitido na reação abaixo e verificou o valor de 7,23 L.
Usou-se 10 g de reagente NaN3 para produção do gás, verifique se o valor medido está correto.
NaN3 Na + N2

6 – Qual o volume de gás produzido na reação abaixo, quando usa-se 4,5 g de Na (sódio):

Na + KNO3 K2O + Na2O + N2

GABARITO
1) 71,68 L de CO2
2) 1.344,0 L de CO2
3) 35.061 L de O2 e 23.374 L de CO2
4) As proporções não estão corretas. Seria necessário 0,67 g de H2O.
5) O valor não está correto. Deveria ser 5,17 L.
6) 0,44 L