Forças Intermoleculares

Introdução:
Quando duas moléculas se aproximam há uma interação de seus campos magnéticos, o que faz surgir uma força entre elas. É o que chamamos de Força Intermolecular. Essas forças variam de intensidade, dependendo do tipo da molécula (polar ou apolar) e, no caso das polares, de quão polares elas são. Portanto, quando há aproximação de duas ou mais moléculas, os elétrons de suas camadas de valência, incluindo os participantes de ligações covalentes, passam a ficar também sob a influência dos núcleos dos átomos das moléculas vizinhas. Dessa forma, uma nova distribuição de cargas elétricas ocorre, provocando um deslocamento de cargas que poderá gerar um pólo induzido, inexistente na molécula apolar. É a existência desses dipolos induzidos pela aproximação das moléculas que promove a atração entre elas. Essas interações entre moléculas são chamadas de Interações de Van der Waals, em homenagem ao cientista Johannes D. Van der Waals que desenvolveu esse estudo. Tais forças podem ser divididas em:
• Forças de London- London ou força induzida
• Força Íon
• Força ligação de hidrogênio ou ponte de hidrogênio
• Força dipolo ou força permanente

Força de London-London ou força induzida: Esse tipo de força ocorre em substâncias apolares, como o H2, O2, F2, Cl2, CO2, CH4 e C2H6, entre outras. E podem ocorrer também entre átomos de gases nobres, quando estes se aproximam, causando repulsão entre suas eletrosferas. Desse modo, os elétrons se acumulam em determinado lado, que fica polarizado negativamente e o lado oposto positivamente, em razão da deficiência de carga negativa.

Ex:

Força Íon: Ocorre entre um íon e uma molécula polar. Ex: NaCl em H2O.
É a formação de íon que se aproxima em compostos ou sólidos iônicos regidos por uma força, atração, ligação eletrostática definida como iônica, onde aquela polarização se extrema ao ponto de ser tão grande que se formam íons, formais entre espécies muito eletropositivas e