Força de acidos e bases

Força de ácidos e bases
Segundo Brönsted, temos a seguinte definição:
“Força de um ácido é a intensidade com que fornece o próton. O ácido forte fornece próton com mais facilidade.”
“Força de uma base é a intensidade com que recebe próton. A base forte recebe próton com mais facilidade.”
Sabemos que, segundo Brönsted e Lowry, as reações ácido-base são reversíveis. Em equilíbrio, ambas as reações continuam com a mesma velocidade, e quantidade de cada espécie fica permanece constante no decorrer do tempo.
Exemplo:
Na reação do ácido acético com água, no equilíbrio, para cada 987 moléculas não-dissociadas, temos 13 íons H3O+.

Portanto, temos no sistema, dois ácidos e duas bases. Sabendo que no equilíbrio, a concentração de H3O+ é menor do que a do H3C — COOH, concluímos que o H3O+ perde elétron com mais facilidade, ou seja, é ácido mais forte que H3C — COOH.
Analogicamente, a concentração de H3C — COO– é menor que a da água. Então, concluímos que a base H3C — COO– recebe próton com mais facilidade, ou seja, é base mais forte que H2O.
Conclusão:
A base e o ácido mais fortes estarão do mesmo lado na equação, e o ácido e a base mais fracos ficarão do outro lado. Tal fato pode ser ressaltado através de setas de tamanhos diferentes, indicando a reação direta e inversa.

O Potencial Hidrogeniônico (pH) consiste num índice que indica a acidez, neutralidade ou alcalinidade de um meio qualquer.

As substâncias em geral, podem ser caracterizadas pelo seu valor de pH , sendo que este é determinado pela concentração de íons de Hidrogênio (H+). Quanto menor o pH de uma substância, maior a concentração de íons H+ e menor a concentração de íons OH-.

Os valores de pH variam de 0 a 14 e podem ser medidos através de um aparelho chamado phmetro, mas podemos medir o pH (com menos precisão) com o uso de indicadores. Mas o que é um indicador? É uma substância que revela a presença de íons hidrogênio livres em uma solução, ele muda de cor em função da concentração de