Fisico-Quimica

FORÇAS INTERMOLECULARES

São Paulo, 27 de Novembro de 2013

Sumário
Introdução....................................................................................................................3
1 -
Conclusão....................................................................................................................7
Bibliografia...................................................................................................................8

INTRODUÇÃO As forças intermoleculares são forças de atração que ocorrem entre as moléculas (intermoleculares), mantendo-as unidas. As moléculas de uma substância sólida ou líquida se mantêm unidas através da atração existente entre elas. Quanto maior for a força de atração maior será a coesão entre as moléculas. Isso ocasionará um aumento nos pontos de fusão e ebulição da substância. As moléculas dos gases praticamente não exercem forças de atração entre si. Por isso os gases apresentam baixo ponto de ebulição e extrema facilidade de se expandir. As forças intermoleculares são classificadas em dois tipos: Força de Van der Waals e Ligação de hidrogênio.

1 FORÇAS INTERMOLECULARES: AS FORÇAS DE INTERAÇÃO ENTRE A MOLECULAS
1.1Força intermolecular Quando duas moléculas se aproximam há uma interação de seus campos magnéticos o que faz surgir uma força entre elas. É o que chamamos de força intermolecular. Essas forças variam de intensidade, dependendo do tipo da molécula (polar ou apolar) e, no caso das polares, de quão polares elas são. Observação importante: A teoria cinética dos gases assume que a distância entre as moléculas é tão grande que não existe força de atração entre elas. Em estado líquido e sólido as moléculas estão muito próximas e a força atrativa pode ser observada.

Gasoso
Líquido
Sólido

2 A POLARIDADE MOLECULAR