Fisico-quimica experimental

UNIVERSIDADE FEDERAL DA PARAÍBA
Aluna: Camyla Caroliny N. de Andrade / Matrícula: 11322533 Ada Vivianny P. dos Santos / Matrícula: 11325763
Disciplina: Físico-química Experimental
Prática nº1 : Verificação da Lei de Boyle
Tratamento de Dados
Apresente os dados obtidos em uma tabela de pressão em função do volume.

Determine o volume fixo de ar no equipamento (volume morto), dividindo a massa de água obtida na etapa 1 da parte A do procedimento pela densidade da água na temperatura do experimento. Cada amostra de ar terá o volume medido na bureta mais o volume morto=Volume do gás. mBéquer= 190g; mBéquer+água=492g m(H2O)= 302g
Densidade da água à 29°C= 0,99592 g/mLV(morto)= m(H2O0 / d(H2O) V(morto)= 302 g / 0,99592 g/mLV(morto)= 303,2 mLCalcule a pressão total do ar seco em centímetros de água, subtraindo, para cada medida, a pressão de vapor da água. Some a cada valor a pressão da atmosfera, convertida de milímetros de mercúrio para centímetros de água. Utilize, para a conversão de unidades, a relação: p=pgh.
Pgás(arseco)= Patm – Pvapor+Δh | d(Hg)=13,55 cmHg d(H2O) à 29°C= 0,99592g/mLConversão Patm
1 atm = 760mmHg 76cmHg h(H2O)= d(Hg) . h(Hg) / d(H2O) h(H2O)= 13,55 . 76 / 0,99592= 1034,0 cmH2O
Conversão Pvapor31,56 mmHg 3,156 cmHgh(H2O)= 13,55 . 3,156 / 0,99592= 42,94 cmH2OPressão ar seco (Pgás) = Patm – Pvapor + Δh1ªMedidaPgás = 1034,0 – 42,94 + 1,4 = 992,46
2ªMedidaPgás = 991,06 + 4,8 = 995,86
3ªMedidaPgás = 991,06 + 11,8 = 1002,86
4ªMedidaPgás = 991,06 + 17,1= 1008,16
5ªMedidaPgás = 991,06 + 22,1= 1013,16
6ªMedidaPgás = 991,06 + 27,2 = 1018,26
7ªMedidaPgás = 991,06 + 32,7 = 1023,76
8ªMedidaPgás = 991,06 + 38,2 = 1029,26
9ªMedidaPgás = 991,06 + 43,7 = 1034,76
Apresente tabelas de pressão (em centímetros de água) em função do volume, e calculi o produto pV em função da pressão para cada medida. Trace o gráfico 1/V= f(p) e encontre a