Fisico-Quimica DESTILAÇÃO

UNIVERSIDADE FEDERAL DE ITAJUBÁ

INSTITUTO DE FÍSICA E QUÍMICA - IFQ

EXPERIMENTO II:
DESTILAÇÃO

Disciplina: FISICO-QUÍMICA EXPERIMENTAL -QUI037
Professor: MARIA ELENA LEYVA GONZÁLEZ

20 / 03 / 2014
ITAJUBÁ - MG

1. OBJETIVOS

Destilar uma mistura com um ponto azeotrópico. Comprovar experimentalmente que pela destilação a dissolução de HCl obtida está livre de impureza de Fe3+.

2. MATERIAIS E PROCEDIMENTOS
A) Destilação
Balão de destilação;
Condensador de Liebig;
Termômetro;
Pérolas de vidro;
Erlenmeyer de 250 mL;
Proveta de 50 ml;
Manta de aquecimento;
Garra de bureta;
Garras universais;
Suportes universais;
Tubos de ensaio;
Picnômetro.

Solução de KSCN 0,1 M
Solução problema (H2O – HCl).

B) Determinação da concentração de ácido clorídrico (HCl) da mistura azeotrópica a partir da concentração de ácido diluído
Balão volumétrico de 250mL;
Bureta de 50mL;
Erlenmeyer de 125mL;
Pipeta volumétrica de 25mL;
Pipeta volumétrica de 5mL;
Picnômetro;

Solução alcoólica de Fenolftaleína;
Solução de Hidróxido de Sódio (0,1mol.L-1);
Água destilada;

A) Destilação
Foi montada a aparelhagem de destilação simples, conforme a figura abaixo:

Figura - Aparelhagem para destilação simples
No balão de destilação foram colocadas pérolas de vidro, para que a ebulição não fosse turbulenta, e a solução problema. A mangueira de água foi conectada ao condensador e foi aberta. O liquido foi aquecido em alta temperatura para que o vapor aquecesse a parte superior do recipiente e o termômetro. Quando a condensação foi iniciada, o aquecimento foi regulado de maneira que a velocidade de saída do líquido no condensador fosse de 10 a 15 gotas a cada 10 segundos. Continuou-se com a destilação até que a temperatura atingisse certa temperatura e continuasse constante. A temperatura atingida foi de 103C. Com a temperatura constante, mudou-se o recipiente coletor do destilado e continuou-se com a