Fisica

PROPRIEDADES COLIGATIVAS
PROPRIEDADES COLIGATIVAS

As propriedades coligativas são propriedades que se originam a partir da presença de um soluto não-volátil a um solvente. A intensidade da ocorrência dessas propriedades varia de acordo com a quantidade de partículas encontradas na solução.

As soluções podem ser moleculares quando as partículas encontradas são moléculas e iônicas quando as partículas encontradas são íons. Os efeitos coligativos que podem ocorrer são:

Ebulioscopia: Estuda a elevação da temperatura de ebulição do solvente numa solução; Sua fórmula é: Δte = Te2 - Te, onde:

Te = temperatura de ebulição da solução
Te2 = temperatura de ebulição do solvente

Tonoscopia: Estuda a diminuição da pressão máxima de vapor de um solvente quando lhe é adicionado um soluto não-volátil; Sua fórmula é: Δp = p2 – p, onde:

P = pressão de vapor da solução
P2 = pressão de vapor do solvente

Crioscopia: Estuda a diminuição do ponto de congelamento de um líquido causado pelo soluto não-volátil; Sua fórmula é: Δtc = Tc2 - Tc, onde:

Tc = temperatura de congelamento da solução
Tc2 = temperatura de congelamento do solvente

Osmoscopia: Estuda o surgimento da pressão osmótica de soluções. O aumento da pressão osmótica ocorre quando duas soluções do mesmo solvente são divididas por meio de uma membrana semipermeável que resulta em soluções de mesma concentração. Sua fórmula é: π= [soluto] • R • T • i , onde:

π = pressão osmótica t = temperatura da solução

As propriedades coligativas se originam a partir da redução do potencial químico do solvente em contato com o soluto que causa o aumento da temperatura e da ebulição e a diminuição do ponto de fusão.

Propriedades Coligativas

1.Introdução
Os primeiros conceitos que todo estudante investiga, teoricamente ou na prática, são os conceitos de misturas e substâncias puras. Verifica-se, nos gráficos, que as misturas apresentam ponto de fusão e de ebulição variáveis, enquanto que nas substâncias