Fisica - estudo dos gases

Trabalho de Física.

Pesquisa: Estudo dos Gases.

Para se estudar os gases, una-se um modelo que é denominado Gás Ideal ou Perfeito. Esse gás é hipotético cujas moléculas não apresentam volume próprio e não há a existência de forças coesivas entre suas moléculas.
As variáveis que caracterizam o estado de um gás são:
A) Volume (V) - Os gases não tem volume e nem forma próprios. Por definição, o volume de um gás é o volume do recipiente que o contém.
B) Pressão (p) - A pressão de um gás é devida aos choques das moléculas contra as paredes do recipiente.
C) Temperatura (T) - É o estado de agitação das partículas do gás. No estado dos gases usa-se muito a temperatura absoluta em Kelvin (K).
Essas variáveis estão relacionadas com a quantidade de gás. Clapeyron (físico francês) estabeleceu que o quociente pV/T é diretamente proporcional ao número n de mols de um gás, ou seja: pV/T = Rn -> pV =nRT

onde R é uma constante de proporcionalidade, igual para todos os gases (R =0,082 atm. ?/ mol. K).
Pode-se relacionar dois estados quaisquer de uma dada massa de um gás pela equação de Clapeyron:

Estado l - p1V1T1 --> p1V1 = nRT1 | | | --> p1V1/p2V2 = T1/T2 --> p1V1/T1 = p2V2/T2 | Estado 2 - p2V2T2 --> p2V2 = nRT1 | |
A partir de uma noção de movimento molecular, propõe-se a Teoria Cinética dos Gases (modelo microscópio para o gás ideal): * As moléculas se encontram em movimento desordenado, regido pelos princípio fundamentais da Mecânica Newtoniana. * As moléculas não exercem força umas sobre as outras, exceto quando colidem. * As colisões das moléculas entre si e contra as paredes do recipiente que as contém são perfeitamente elásticas e de duração desprezível. * As moléculas têm dimensões desprezíveis em comparação com os espaços vazios entre elas.
"Em determinadas condições, um gás real apresenta comportamento que se aproxima do previsto para o gás ideal." (RAMALHO; NICOLAU; TOLEDO., P.149, 1995)
A pressão e o volume de um gás,