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Externato Capitão Santiago de Carvalho

2011/2012

Física e Química A

APL 2.1. Soluções: como se preparam

Relatório elaborado por:

Tiago Ferreira Nº23 10ºA

A professora:

Helena Moura

Objetivos

➢ Manusear o material laboratorial;

➢ Aprender a preparar soluções;

➢ Calcular a massa a pesar, de sal, para poder preparar uma solução concentrada; inc concentração?

➢ Calcular a concentração molar da solução diluída; inc factor de diluição??

➢ Analisar o rótulo do reagente e indicar o significado do símbolo que apresenta;

➢ Respeitar todas as regras dentro do laboratório assim como ter cuidado a manusear o reagente.

Cálculo da massa, a pesar, de sal para preparar a solução concentrada

m=? (CuSO4•5H2O)
C=0,025 mol/dm3

V=50,0 cm3 =0,050dm3

(n=CxV(n=0,025x0,050(n=0,00125 mol

M(CuSO4•5H2O)= 63,55+32,065+16x4+5(2x1,01+16)=249,751g/mol

(m=nxM(m=0,00125x249,751(m=0,31g

Cálculo do volume de solução concentrada necessária para preparar a solução diluída

(2,5=50/Vi(Vi=50/2,5(Vi=20mL

Calcular a concentração molar da solução diluída

( (Cf=0,01mol/dm3

Analise do rótulo do reagente e indicação do significado do símbolo que apresenta e os cuidados a ter no manuseamento do reagente

R22-Nocivo por ingestão

R36-Irritante para os olhos

R38-Irritante para a pele

R22-Não respirar as poeiras

R22-Irritante para as vias respiratórias

Resposta às Questões-Problema

➢ Como preparar 50,0 cm3 de uma solução aquosa de sulfato de cobre (II) pentahidratado (CuSO4•5H2O)? É necessário pesar 0,31g de CuSO4•5H2O pentahidratado e 20mL??? de água em 50mL de água destilada.inc

➢ Como preparar uma solução, a partir da anterior, com factor de diluição 2,5? É necessário